Question

【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題。

（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應裝的溶液是_______ ，甲裝置中發生反應的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→_________ →g(補充完整）。

（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。

Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。

Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。

繼而進行下列判斷和實驗：

①判定I方案不可行，理由是__________；

②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？_____填“是”或“否”）。用0.10 molL-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示，其讀數為 _____ mL。

b．多次平行滴定后獲得實驗結果。

③判斷Ⅲ方案的實驗結果____ （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。[已知CaCO3部分可轉化為MnCO3]

Answer 1

【答案】分液漏斗飽和NaCl溶液MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2Odebcf殘余液中的MnCl2 也會與AgNO3反應形成沉淀否22 .60偏小

【解析】

（1）甲裝置用來制取氯氣，氯氣中混有揮發的氯化氫，故丙裝置應為除雜裝置，除去氯氣中氯化氫，乙裝置有濃硫酸，應為干燥裝置，丁裝置為排空法收集氯氣裝置；

（2）①Ⅰ方案：二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳，二氯化錳也會與硝酸銀反應，故反應不可行；

②Ⅱ方案：錐形瓶中含少量水，不影響試樣的物質的量；根據圖二讀取數據；

③Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量，由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大；

（1）實驗室制備氯氣原理：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O，甲裝置制取氯氣，A為分液漏斗，滴加濃鹽酸；甲裝置出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，裝置乙中濃硫酸的作用干燥氯氣；氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，裝置丙中可以盛放飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，依次通過丙、乙，氯氣密度比空氣密度大，用向上排氣法收集（長進短出），所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→d→e→b→c→f→g；

（2）①Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應，氯化錳和鹽酸都和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；即：殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀；

②Ⅱ方案：錐形瓶中含少量水，不影響試樣的物質的量；根據圖二讀取數據為：22.60mL；③Ⅲ方案：根據Ksp（CaCO3）=2.8×10-9sp（MnCO3）=2.3×10-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大，這樣一來反應的固體減少，實驗結果偏小。