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如圖，在盛有稀 H₂SO₄的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是

A．Y 極上產生無色無味氣泡

B．若兩電極分別為 Fe 和碳棒，則 X 為碳棒， Y 為 Fe

C．X 極上發(fā)生的是還原反應， Y 極上發(fā)生的是氧化反應

D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為 X > Y

在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據電子的流向可判斷，X是負極，Y是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，生成氫氣。所以選項AD正確，BC是錯誤的，答案選AD。

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下列為原電池裝置的是

A B C D

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（5）現有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C。根絕上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片         發(fā)生氧化反應
（2）在②中，金屬片           作負極
（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片       上有氣泡產生
（4）上述四種金屬的活動順序是

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圖為番茄電池，下列說法正確的是

A．一段時間后，鋅片質量會變小	B．一段時間后，銅片質量會變小
C．電子由銅通過導線流向鋅	D．鋅電極是該電池的正極

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（6分）(1) 將鐵片和銅片用導線連接并插入足量的CuSO₄溶液中，當導線上有0.2mol電子通過時,從理論上分析鐵片和銅片的質量變化（寫出計算過程）；
(2) 將(1)的反應中的銅片和導線去掉，也能發(fā)生反應，同樣發(fā)生0.2mol電子轉移時，鐵片上的質量又如何變化？（簡要地寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在以鐵、銅為兩電極的原電池中，如圖所示：

（1）若電解質溶液為稀硫酸，則銅電極上的電極反應式為：；原電池總反應的離子方程式：；
（2）若電解質溶液為濃硝酸，則鐵電極上的電極反應式為：；當電路中通過了1mol的電子時，則在某極上生成了標準狀況下的氣體體積為： L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與C構成原電池時，電極反應式為：C²⁺+2e^-→C，B—2e^-→B²⁺則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為（）
A．A>B>C>D B．A>B>D>C C．D>A>B>C D．D>C>A>B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應AsO₄³^－+2I^－+2H⁺