Question

金屬鈦(Ti)性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為

(1)aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO

(2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

關于反應(1)、(2)的分析不正確的是

①TiCl4在反應(1)中是還原產物，在反應(2)中是氧化劑

②C、Mg在反應中均為還原劑，發生還原反應　③每生成19.2 g Ti，反應(1)、(2)中共轉移4.8 mol e－　④a＝1，b＝c＝2

A．①②④　　　　B．②③④ C．③④ D．②③

 

Answer 1

　D

【解析】　反應(1)中氧化劑是Cl2，故還原產物為TiCl4，還原劑是C，故氧化產物是CO，反應(2)中鈦元素由反應物TiCl4中的＋4價降低為生成物Ti中的0價，故TiCl4為氧化劑，Mg為還原劑，由此可知①正確，還原劑發生氧化反應，②錯誤。根據氧化還原反應的配平方法可知反應(1)的化學方程式為TiO2＋2Cl2＋2C=TiCl4＋2CO，因此a＝1，b＝c＝2，④正確。19.2 g Ti為0.4 mol，反應(2)中生成0.4 mol Ti，轉移1.6 mol電子，消耗0.4 mol TiCl4，由配平后的反應(1)可知，生成0.4 mol TiCl4，轉移1.6 mol電子，故反應(1)、(2)中共轉移3.2 mol電子，③錯誤。