元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是( )
A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（一）（解析版） 題型：選擇題
下列反應中，與乙醛生成乙酸屬于同一種反應類型的是 ( )。
A．
B．CH2=CHCl―→
C．CH3CH2OH―→CH3CHO
D．CH3COOH―→CH3COOCH2CH3
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等時，①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為________；
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42—。該溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c(SO42—)(填“>”“＝”或“<”)。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第5練化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：
①CH4(g)＋
O2(g)
CO(g)＋2H2(g) ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0
下列說法不正確的是( )
A．當反應①中v(CH4)正＝v(CO)逆時，表明該反應達平衡狀態
B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉化率
D．同一容器內同時發生反應①與②時，容器內溫度可能保持不變
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第4練物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負價絕對值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減小；化合物WN常溫下為氣體，據此回答下列問題：
(1)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：_________________________________________。
(2)下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：_________________。
(3)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強電解質，且組成元素的原子個數之比均為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則A的化學式為________，B的電子式是________。
(4)XY2與H2O反應的離子方程式為__________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第4練物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．氘原子中的質子數和中子數之比為1∶1
B．Na2O2、Na2O中均只含離子鍵
C．NH4Cl屬于離子化合物，不含共價鍵
D．18 g重水(D2O)中含有的電子數為10 NA
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第3練化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g液態無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)( )
A．Q1＋Q2＋Q3
B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
D．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第2練氧化還原反應和離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
金屬鈦(Ti)性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為
(1)aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO
(2)TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
關于反應(1)、(2)的分析不正確的是
①TiCl4在反應(1)中是還原產物，在反應(2)中是氧化劑
②C、Mg在反應中均為還原劑，發生還原反應 ③每生成19.2 g Ti，反應(1)、(2)中共轉移4.8 mol e－ ④a＝1，b＝c＝2
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②③
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第13練物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________________________(用對應的元素符號表示)；基態D原子的電子排布式為
______________________________________________________________。
(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3—的空間構型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB－中含有的π鍵個數為________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比是________。
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數值)；氫在合金中的密度為________________________________________________________。
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