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用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　)

甲　　　　　　　　乙　　　丙　　　　　　　　　丁

A．裝置甲：除去乙烯中混有的少量SO2

B．裝置乙：用濃硫酸配制1 mol/L的硫酸

C．裝置丙：檢驗HCl氣體在水中的溶解性

D．裝置丁：用銅和濃硝酸反應制取NO2

【解析】　A項，乙烯也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，應用氫氧化鈉溶液除去乙烯中的SO2，錯誤；B項，濃硫酸的稀釋應在燒杯中進行，容量瓶不能用來配制溶液，錯誤；C項，HCl極易溶于水，壓強迅速減小，氣球變鼓，正確；D項，NO2不能用排水法收集，錯誤。

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金屬鈦(Ti)性能優越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為

(1)aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO

(2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

關于反應(1)、(2)的分析不正確的是

①TiCl4在反應(1)中是還原產物，在反應(2)中是氧化劑

②C、Mg在反應中均為還原劑，發生還原反應　③每生成19.2 g Ti，反應(1)、(2)中共轉移4.8 mol e－　④a＝1，b＝c＝2

A．①②④　　　　B．②③④ C．③④ D．②③

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(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________________________(用對應的元素符號表示)；基態D原子的電子排布式為

______________________________________________________________。

(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3—的空間構型為________(用文字描述)。

(3)1 mol AB－中含有的π鍵個數為________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數比是________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數值)；氫在合金中的密度為________________________________________________________。