【題目】下列說法不正確的是( )
A. 離子晶體不一定都含有金屬元素
B. 離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學(xué)鍵
C. 金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的晶體不一定是離子晶體
D. 熔化后能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化亞銅(Cu2O)是船舶防污劑的首選，可利用印刷電路板酸性蝕刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和堿性蝕刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]來制備，工藝流程如下：
已知：強(qiáng)酸條件下，2Cu+==Cu+Cu2+
(1)不同pH下“混合沉淀”實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表。由表可知，pH應(yīng)控制在______左右。
pH | 4.00 | 4.50 | 5.40 | 6.20 | 6.50 | 7.00 | 8.00 | 8.50 |
廢液含銅量/g.L-1 | 19.5 | 2.4 | 2.0 | 0.3 | 0.2 | 2.0 | 8.3 | 17.0 |
(2)“混合沉淀”中廢液的主要成分為______________(填化學(xué)式)
(3)“控溫脫硫”生成Cu2O的離子方程式為_________；該過程產(chǎn)生的SO2經(jīng)_____(填化學(xué)式)處理后生成可循環(huán)物質(zhì)Na2SO3。
(4)“控溫脫硫”過程中溫度對(duì)Cu2O的產(chǎn)率影響及SO2在水中溶解度隨溫度變化如圖所示:
下列說法正確的是_____
a.在60℃以下，溫度越高，SO2越易逸出，有利于提高生產(chǎn)中硫原子利用率
b.反應(yīng)溫度的變化是影響Cu2O產(chǎn)率的主要因素
c.結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，溫度應(yīng)控制在溶液呈沸騰狀態(tài)
d.低溫時(shí)，Cu2O產(chǎn)率較低與SO2低溫時(shí)的溶解度較大有關(guān)
(5)檢驗(yàn)Cu2O是否洗滌干凈的方法是______________________________。
(6)某工廠用V1，L含銅量120g·L-1的酸性蝕刻液和V2L含銅量160g·L-1的堿性蝕刻液制備Cu2O，最終得到產(chǎn)品mg，產(chǎn)率為____%。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在式滴定管中，因?yàn)?/span> ．
（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視 ， 直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作均正確），會(huì)對(duì)所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）
A. 滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度 ．
B. 錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水 ．
C. 滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三組溶液：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用乙醚浸泡青蒿提取其中的有效成份青蒿素 ④除去食鹽溶液中的泥沙。分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸餾、蒸發(fā)B.萃取、蒸餾、分液、過濾
C.分液、蒸餾、萃取、過濾D.蒸餾、萃取、分液、蒸發(fā)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2 ， 在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+ O2 
2SO3 ， 并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（ ）
A.等于p%
B.大于p%
C.小于p%
D.無法判斷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______________，堿性最強(qiáng)的是_____________，顯兩性的是_____________。（化學(xué)式）
（2）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_________（化學(xué)式），②③④⑤形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是_______（化學(xué)式）。
（3）①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_____________。
（4）④、⑥、⑦、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________(用離子符號(hào)和“>”表示)。
（5）⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
（6）為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是_______。
A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低
B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度
C.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關(guān)說法正確的是
A.平衡常數(shù)表達(dá)式為 
B.增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
D.增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：C(s)+ 
O2(g)=CO(g) ΔH=－110.35kJ·mol-1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.57kJ·mol-1
在6 g 碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO與CO2的體積比為2∶3， 與6 g碳完全燃燒相比，損失的熱量為（ ）
A.282.57 kJ
B.110.35 kJ
C.196.46 kJ
D.56.51 kJ
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