Question

【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2 ， 在相同溫度下發生反應：2SO2+ O2 2SO3 ， 并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（ ）
A.等于p%
B.大于p%
C.小于p%
D.無法判斷

Answer 1

【答案】B
【解析】反應：2SO2+ O2 2SO3的正反應方向為氣體體積減少的反應，對于乙容器來說，為保持體系內壓強不變，即隨反應的不斷進行，容器體積不斷減小，即相當于在甲容器反應的基礎上增大壓強，即平衡后，乙容器中SO2的轉化率大于p%；
所以答案是：B
【考點精析】利用化學平衡狀態本質及特征和化學平衡移動原理以及影響因素對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動．