Question

【題目】已知：C(s)+ O2(g)=CO(g)　ΔH=－110.35kJ·mol-1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g)　ΔH=－282.57kJ·mol-1
在6 g 碳不完全燃燒所得產物中，CO與CO2的體積比為2∶3， 與6 g碳完全燃燒相比，損失的熱量為（ ）
A.282.57 kJ
B.110.35 kJ
C.196.46 kJ
D.56.51 kJ

Answer 1

【答案】D
【解析】6g碳的物質的量為n= = =0.5mol，不完全燃燒所得氣體中，CO與CO2體積比為2：3，根據碳原子守恒，求得CO的物質的量為0.5mol× =0.2mol，根據2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-576kJ/mol，1molCO燃燒放出的熱量為576kJ× =283kJ，0.2molCO燃燒放出的熱量為 =56.514KJ，所以6g碳不完全燃燒，損失的熱量為56.51kJ。
故答案為：D根據公式計算碳的物質的量，結合CO與CO2的體積比，確定其CO的物質的量，進而根據熱化學方程式計算反應熱，即為損失的熱量。