【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用下圖的方法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是（ ）
A. 該保護方法稱為外加電流的陰極保護法
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管柱
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池，釩電池失效后，廢電解液回收利用的一種工藝如下:
已知:a.+5價釩在溶液中存在如下平衡: 
。
b.部分含釩物質在水中的溶解性見下表:
(1)氧化工序中，其他價態的釩全部氧化成
，完成
氧化的離子方程式:
_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化劑，該工序中不選擇NaClO作氧化劑的理由是_________。
(2)濃縮工序中，加入NaOH的作用是_________。
(3)沉釩工序的化學方程式為_________。
(4)煅燒偏釩酸銨時，固體(取234g NH4VO3)質量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示，100~200℃時產生的一種氣體的電子式為________，300~350℃時發生反應的化學方程式為__________。
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【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)
Z(g)(正反應為放熱反應)該反應經過60 s時，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是( )
A.以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol·(L·s)－1
B.反應經過60 s時一定能達到化學平衡
C.反應放出的熱量可用于提高反應速率
D.反應達到平衡時，n(X)：n(Y)＝1：1
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【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年。元素周期表體現了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：__________(寫明周期和族)。
(2)Sn的最高正價為______，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____，As的氣態氫化物為_____。
(3)根據元素周期律，推斷：
①陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是_____(填化學式)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4_____H2SeO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③氫化物的還原性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找_____(填序號)。
A．優良的催化劑 B．半導體材料 C．合金材料 D．農藥
(5)①Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為_________。
②硒(Se)化銦(In)是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。 下列說法正確的是_____(填字母)。
A．原子半徑：In＞Se B．In的金屬性比Se強
C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2
(6)請設計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學儀器根據需要選擇)。
實驗步驟 | 實驗現象與結論 |
在試管中加入_____，再加入_____，將生成氣體通過_____洗氣后，通入_____； | 現象：__________； 結論：非金屬性C＞Si |
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【題目】（雙選）在1 L密閉容器中發生反應：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內部分物質的物質的量濃度如下表：
| c(NH3) (mol/L) | c(O2) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A.反應在第2 min到第4min時，O2的平均反應速率為0.1875 mol/(L·min)
B.反應在第2 min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C.第4 min時、第8 min時分別達到化學平衡，且平衡常數不相同
D.在開始反應的前2 min內，該反應的△H=－0.05Q kJ·mol－1
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【題目】有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時其單質都能與氫氣形成氣態氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質為氣態，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：
(1)元素名稱:X______Z ______；Y在周期表中位于______ 周期_____族；
(2)化合物H2Y的電子式為__________其中含有的化學鍵的類型是______鍵；
(3)用電子式表示化合物Z2X的形成過程__________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 18g氨基(－ND2)中含有的電子數為10NA
B. 一定質量的乙烷與22.4L(標準狀況)Cl2在光照條件下發生取代反應，形成C－Cl鍵的數目為2NA
C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數為0.04NA
D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數目為NA
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【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是
A. a離子為Na+
B. 溶液中含有NA個Na+
C. 水合b離子的圖示不科學
D. 室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導致
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，HA的電離常數Ka=1×10-6，向20 mL濃度為0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.a點對應溶液的pH約為4，且溶液中只存在HA的電離平衡
B.b點對應溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
C.d點對應溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)
D.a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度：a<b<c<d
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