Question

【題目】I.某化學課外小組用如右圖一裝置制取溴苯。先向分液漏斗中 加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

（1）觀察到A中的現象是_________________________________。

（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩， 寫出有關反應的化學方程式_____________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是________________________________。

（4）若證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是________________________________________。

II.實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：__________，然后輕振蕩使其混合均勻。

（2）濃硫酸的作用是：① _______________；② ______________。

（3）右邊裝置中通蒸氣的導管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。

（4）分離得到乙酸乙酯的方法是________________，分離需要的玻璃儀器是___________。

（5）若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式________________________。

Answer 1

【答案】 反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 石蕊試液，溶液變紅色 向大試管中注入適量乙醇，將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸 催化劑 吸水劑 揮發出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后導管內壓強減少引起倒吸 分液 分液漏斗，燒杯 CH3COOH+CH3CH218OH====CH3CO18OCH2CH3+H2O

【解析】I.苯和液溴在鐵粉催化作用下發生取代反應生成溴苯和溴化氫：C6H6+Br2C6H5Br +HBr，由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，導致所得溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴離子遇到銀離子會發生反應生成AgBr沉淀。

(1)由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，故答案為：反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器；

(2)A中的溴和氫氧化鈉反應，可以將溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故答案為：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；

(3)根據相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫則不溶，所以C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；

(4)如果發生取代反應，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：石蕊試液；溶液變紅色。

II.(1)制取乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液時，正確操作方法為：向大試管中注入適量乙醇，將濃H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸，故答案為：向大試管中注入適量乙醇，將濃H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸；

(2)濃硫酸在乙酸乙酯的制取反應中，能夠加快反應速率，起到了催化劑作用，能夠吸收反應生成的水，通過了乙酸乙酯的產率，起到了吸水劑的作用，故答案為：催化劑；吸水劑；

(3)乙醇和乙酸的沸點較低，反應過程中容易揮發，由于揮發出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后導管內壓強減小引起倒吸現象，故答案為：揮發出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后導管內壓強減小引起倒吸；

(4)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以混合液分層，可以通過分液操作將乙酸乙酯分離出來；分液操作使用的儀器有分液漏斗、燒杯等，故答案為：分液；分液漏斗、燒杯；

(5)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應中，乙醇脫去羥基中的氫原子、乙酸脫去羧基中的羥基，所以18O反應后進入乙酸乙酯中，該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O。