【題目】分子式為C6H10O4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質的量之比為2:1.則符合該條件的有機物有(不考慮立體異構)
A. 5種 B. 7種 C. 9種 D. 11種
【答案】D
【解析】分析：此有機物能發生水解反應,應為酯類,且水解生成的酸和醇的物質的量之比為2:1,那么構成此酯的酸應為一元酸,醇為二元醇,據此即可得出答案。
詳解:此有機物能發生水解反應,應為酯類,且水解生成的酸和醇的物質的量之比為2:1,那么構成此酯的酸應為一元酸,醇為二元醇,因為是二元酯,故剩余為飽和烴基：
若醇為乙二醇
,那么剩余4個碳原子，可以是丙酸和甲酸，也可以是兩個乙酸，有2種,故此酯有2種；若醇為丙二醇有兩種
、
，剩余3個碳原子，可以是一個甲酸和一個乙酸，和醇形成酯的方式有3種，故此酯類有3種；
若醇為丁二醇，剩余2個碳原子，兩個甲酸，丁二醇有6種,故此酯有6種,故總共為2+3+6=11種,所以D選項是正確的。
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【題目】I.某化學課外小組用如右圖一裝置制取溴苯。先向分液漏斗中 加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。
（1）觀察到A中的現象是_________________________________。
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩， 寫出有關反應的化學方程式_____________________________。
（3）C中盛放CCl4的作用是________________________________。
（4）若證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是________________________________________。
II.實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，操作步驟如下：__________，然后輕振蕩使其混合均勻。
（2）濃硫酸的作用是：① _______________；② ______________。
（3）右邊裝置中通蒸氣的導管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。
（4）分離得到乙酸乙酯的方法是________________，分離需要的玻璃儀器是___________。
（5）若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式________________________。
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【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。
（1）氨疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數為Ka=10×10-5
①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為________________________________
②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為__________________________。
③已知T℃時，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下，2CuN3(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2N3-(aq)該反應正反應方向_________(“能”或“不能”)進行基本徹底，請通過計算說明_________________________。
（2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體，為了測定產品純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：(已知莫爾鹽的分子量為392)
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定終點的現象是________________，通過實驗數據，計算該產品的純度為_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是_________。
A．第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗
B．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失
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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，與酸反應產生還原性的硫化氫氣體；焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是
A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度
C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D. 裝置Q(啟普發生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
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【題目】（某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一 制取氯酸鉀和氯水
利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________。
（2）若對調B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。
實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol·L－1 KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol·L－1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現象 |
①系列a實驗的實驗目的是________________。
②設計1號試管實驗的作用是________________。
③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為___________________________。
實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設計的實驗方案為使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)
（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節)：______________________________________________________________________。
資料：ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑；
ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成Cl－。
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【題目】銅的電解實現了銅與雜質的分離，也造成了一部分資重金屬進入陽極泥中，通過對陽極泥的綜合處理可以回收可觀的寶貴金屬。稀散元素硒和碲廣泛用于治金工業、電子工業、國防工業、醫學和農業等領域，需求量越來越大。電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質Au等，工業上從其中同收碲、硒的一種工藝流程如圖:
已知:TeO2是兩性氧化物，Se和TeO2的物理性質如下表:
物理性質 | 熔點 | 沸點 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 難溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)“焙燒”時所加的硫酸濃度最好為_____(填序號)。
a.10% b.50% c.70% d.98%
(2)加硫酸焙燒過程中Cu2Se參與反應的化學方程式為_________，氧化產物和還原產物的物質的量之比是_______。
(3)濾渣的主要成分是_______ (填化學式)。
(4)“酸溶”后，將TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲單質，后者發生反應的化學方程式為______________ 。
(5)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致“沉碲”不完全，原因是______________ 。
(6)過濾所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質，可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發物中硒含量與溫度的關系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____(填序號)
a. 455℃ b.462℃ c.475℃ d.515℃
(7)工業上還可以通過電解銅陽極泥堿浸，過濾后的濾液得到單質碲。己知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為___________。
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A. O2在電極b上發生還原反應
B. 溶液中OH－向電極a移動
C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4∶5
D. 負極的電極反應式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
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【題目】某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
(1)如圖為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過________mol電子。
(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極會產生氣泡，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因________________________________________________________________，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：“溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態。”如果＋3價鐵被氧化為FeO
，試寫出該反應（紅色褪去）的離子方程式：__________________________________________。
(3)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時間后，在甲裝置銅絲電極反應為___________；乙裝置中石墨（1）電極現象為__________。
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【題目】鋁–空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優點，裝置如圖所示，電池的電解質溶液為KOH溶液。下列說法不正確的是（ ）
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 充電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸減小
C. 放電過程的負極反應式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-
D. 放電時，有4mol OH-通過陰離子交換膜，消耗氧氣22.4L（標準狀況）
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