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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

【答案】B

【解析】分析：A項，灼燒碎海帶應用坩堝；B項，海帶灰的浸泡液用過濾法分離獲得含I-的溶液；C項，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱；D項，尾氣Cl2應用NaOH溶液吸收。

詳解：A項，灼燒碎海帶應用坩堝，A項錯誤；B項，海帶灰的浸泡液用過濾法分離獲得含I-的溶液，B項正確；C項，MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C項錯誤；D項，Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2應用NaOH溶液吸收，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】2017年冬季，我國北方大部分地區出現嚴重霧霾天氣，引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。城市霧霾中還含有銅等重金屬元素。

（1）N元素原子核外電子云的形狀有____________種；基態銅原子的價電子排布式為_______________，金屬銅的晶體中，銅原子的堆積方式為________________。

（2）N和O中第一電離能較大的元素是___________；SO42-的空間構型是_______________。

（3）霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為______________，H2O2難溶于CCl4，其原因為__________________。

（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，如NO、CH3COOONO2(PAN)等。1molPAN中含σ鍵數目為__________；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數為________________。

（5）測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中與每個Kr原子相鄰的Kr原子有m個，晶胞中所含Kr原子有n個，則m/n=________________。

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【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是

A. 平衡時，容器內的壓強是起始時的

B. x值等于3

C. A的轉化率為20%

D. B的平均反應速率為0.4 mol·L-1·min-l

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數．下列說法正確的是（　　）
A.標準狀況下，22.4 L 苯中含有的苯分子數是NA
B.標準狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數為4NA
C.常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的碳氫鍵數目為3 NA
D.常溫常壓下，0.10 molL﹣1CH3COOH溶液中含有的H+數小于0.1NA