Question

【題目】一定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是

容器	溫度/K	物質的起始濃度(mol/L)				物質的平衡濃度(mol/L)
		CO2(g)	H2(g)	C2H5OH(g)	H2O(g)	C2H5OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的小

C. 達平衡時，轉化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1

D. 達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)

Answer 1

【答案】BC

【解析】A、丙和甲比較，將丙中的生成物按照“一邊倒”的方法轉化為反應物，溫度相同時，甲和丙構成等效平衡，平衡時乙醇的濃度應相等，現在丙在甲的基礎上升溫，乙醇的濃度降低，平衡逆向移動，可知逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，A錯誤；B、甲中反應物的濃度小于乙中反應物的濃度，所以甲乙達到平衡時，甲中的速率小于乙中的速率，故容器甲中的逆反應速率比容器乙中的小，B正確；C、α(CO2，甲)＝0.083×2÷0.2×100% =83%，α(C2H5OH，丙)=（ 0.10-0.039）÷0.1×100%=61%，α(CO2，甲)＋α(C2H5OH，丙)=144%＞1，C正確；D、乙中起始投料是甲中的2倍，如果容器體積可以變化，則甲乙是等效平衡，乙中CO2的濃度與甲中CO2的濃度相等，現在兩個容器的體積相等，故可將乙容器的體積縮小一半，假設平衡不移動，則乙中CO2的濃度擴大一倍，即乙中CO2的濃度是甲中CO2濃度的2倍，但縮小體積，平衡將正向移動，所以乙中CO2的濃度小于甲中CO2濃度的2倍，故2c(CO2，甲)>c(CO2 ，乙)，D錯誤。正確答案為BC。