【題目】一種可連續使用的鋰電池結構如圖所示，下列有關該電池放電時的說法正確的是
A. 電子由Li電極經Li+透過膜進入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti電極
B. Ti電極上發生的電極反應為：Fe3+ + e- ＝ Fe2+
C. Li+透過膜除允許Li+通過外,還允許H2O分子通過
D. 貯罐中發生的離子反應為：S2O82- + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + 2SO42-
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲配制80 g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。
實驗步驟
(1)計算：需要氫氧化鈉固體__________g，水__________mL(水的密度為1 g·mL－1)。
(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規格為__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。
(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)＋6H2(g) 
C2H5OH(g)＋3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度(mol/L) | 物質的平衡濃度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A. 該反應正反應為吸熱反應
B. 達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的小
C. 達平衡時，轉化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1
D. 達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要應用。
霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物(NOx)是形成霧霾天氣的重要因素。
（1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1
請寫出NO與CO反應的熱化學方程式___________________________。
（2）用活性炭還原法可以消除NO 的污染，發生的反應為C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容積恒定為2L的密閉容器中反應，經過5min反應達到平衡，測得NO的物質的量為 0.4mol。
①從反應開始到5min,用氮氣表示的平均反應速率為_________。達到平衡后，向容器中再通入0.1molNO氣體和0.3molCO2氣體，則此平衡將_________(填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”)。
②能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是_________(填標號)。
a．NO和N2的體積比保持不變
b．單位時間內生成2nmolNO的同時消耗nmolCO2
c．恒溫恒容條件下，反應體系的壓強不再發生改變
d．恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）N2O4 與NO2之間存在反應，N2O4(g)2NO2(B) △H=QkJ·mol-1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a(N2O4)] 隨溫度變化如圖所示。
如圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強P0為220kPa，該溫度下反應的平衡常數Kp=_________ (小數點后保留兩位數字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
（4）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中C（NO22-）/C（SO42-）
=_________。【己知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5】
（5）用石墨為電極，利用如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-，則陰極的電極反應式是____________________________。
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【題目】下列物質的分離方法不正確的是（ ）
A.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用淘洗的方法從沙里淘金
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液
B.膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
C.膠體一定是混合物
D.將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3膠體
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【題目】下列實驗操作、現象以及原因完全對應的是
實驗操作 | 實驗現象 | 原因 | |
A | 室溫下，向濃度均為0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 | 出現白色沉淀 | Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) |
B | 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 | 鐵粉變為紅色 | 鐵可以與水在高溫下發生反應 |
C | 向淀粉水解的產物中加入新制的銀氨溶液 | 沒有出現銀鏡現象 | 催化劑與新制的銀氨溶液發生了反應 |
D | 相同溫度下，將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中 | 生成氫氣的速率：醋酸>水>乙醇 | 三種電解質電離H+能力：醋酸>水>乙醇 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（ ）
A.露置在空氣中，容器內酸液的質量減輕
B.濃硫酸能與甲烷反應
C.常溫下都能用鋁制容器貯存
D.在面包實驗中濃硫酸只體現脫水性
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