Question

【題目】工業上利用氫氧化鋰(含有少量氫氧化鎂)制備四氟硼酸鋰流程如下：

已知：碳酸鋰難溶于水。

(1)碳化時發生的主要離子方程式為___________________________。濾渣的主要成分___________。(寫化學式)載人宇宙飛船選用氫氧化鋰吸收CO2，而不用價格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因____________。

(2)轉化過程發生的反應為連續的兩步，分別為LiHCO3+4HF=LiF·3HF+H2O+CO2↑，______________(寫化學方程式)。該過程中不能采用玻璃器皿，其原因為________________________。

(3)結晶得到的晶體LiBF4·H2O需先在20℃~50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是_______。

Answer 1

【答案】 LiOH+CO2=Li++HCO3- Mg(OH)2 吸收相同量二氧化碳所需氫氧化鋰質量輕 LiF.·3HF+H3BO3=LiBF4+3H2O HF腐蝕玻璃 除掉結晶水

【解析】試題分析：(1)碳化時氫氧化鋰與二氧化碳反應生成碳酸氫鋰；氫氧化鎂不溶于水；載人宇宙飛船應盡可能減輕質量，吸收相同量二氧化碳所需氫氧化鋰質量輕；(2)LiF·3HF與H3BO3反應生成LiBF4；HF腐蝕玻璃；(3)在150℃干燥可以除掉結晶水。

解析：(1)碳化時氫氧化鋰與二氧化碳反應生成碳酸氫鋰，離子方程式為LiOH+CO2=Li++HCO3- ；氫氧化鎂不溶于水，所以濾渣是Mg(OH)2；載人宇宙飛船應盡可能減輕質量，吸收相同量二氧化碳所需氫氧化鋰質量輕，宇宙飛船選用氫氧化鋰吸收CO2，而不用價格更便宜的氫氧化鈉；(2)LiF·3HF與H3BO3反應生成LiBF4，方程式是LiF.·3HF+H3BO3=LiBF4+3H2O；HF與二氧化硅反應生成SiF4和水，所以該過程中不能采用玻璃器皿；(3)在150℃干燥可以除掉結晶水，生成LiBF4。