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【題目】氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質中的（）
①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④較易液化 ⑤能溶解于水．
A.①②③
B.②③
C.③④
D.③④⑤

【答案】B
【解析】解：氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對分子質量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達到滅鼠目的．故選B．
根據氯氣的物理性質顏色、密度、溶解性、熔沸點及毒性結合信息來判斷正誤．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上利用氫氧化鋰(含有少量氫氧化鎂)制備四氟硼酸鋰流程如下：

已知：碳酸鋰難溶于水。

(1)碳化時發生的主要離子方程式為___________________________。濾渣的主要成分___________。(寫化學式)載人宇宙飛船選用氫氧化鋰吸收CO2，而不用價格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因____________。

(2)轉化過程發生的反應為連續的兩步，分別為LiHCO3+4HF=LiF·3HF+H2O+CO2↑，______________(寫化學方程式)。該過程中不能采用玻璃器皿，其原因為________________________。

(3)結晶得到的晶體LiBF4·H2O需先在20℃~50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10	12
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9	a

下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l

B. 反應到6 min時，c(H2O2)＝0.30mol·L-l

C. 反應到6 min時，H2O2分解了60%

D. 12 min時，a＝33.3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常把斷裂1 mol某化學鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱（用△H表示，放熱反應的△H＜0，吸熱反應的△H＞0)，△H＝反應物總鍵能－生成物總鍵能。

已知：N-N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol-1），合成氨反應的能量變化關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)合成氨反應的化學方程式為___。

(2)NH3分解生成N2和l mol H2要____（填“吸收”或“放出”）___熱量（用含a、b、c的代數式表示）kJ。

(3)事實上，反應的熱量總小于理論值，原因可能是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－離子完全沉淀時，若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為2:2:1，則上述三種溶液的體積比是（）

A. 9:3:1 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 9:4:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D、E五種元素，他們性質如下:

A	周期表中原子半徑最小的元素
B	電負性最大的元素
C	C的2p軌道中有三個未成對的單電子
D	原子核外電子數是B與C核外電子數之和
E	E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物