Question

【題目】課外實驗小組為了探究鋅與鹽酸反應過程中的化學反應速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反應速率最大，可能的原因 ．
（2）哪一段時段的反應速率最小 ， 原因是 ．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為 ．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：
A.蒸餾水
B.CH3COONa固體
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液你認為可行的是（填編號）．

Answer 1

【答案】
（1）2～3 min；該反應是放熱反應，此時溫度高
（2）4～5min；H+濃度小
（3）0.1mol/（L?min）
（4）AB
【解析】解：由表格數據可知，0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成氫氣分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，（1）2 min～3 min收集的氫氣比其他時間段多，則反應速率最大，與該反應放熱，溫度升高加快反應速率有關， 所以答案是：2～3 min；該反應是放熱反應，此時溫度高；（2）4～5 min反應速率最小，原因為此時H+濃度小，所以答案是：4～5 min；H+濃度小；（3）在2～3min時間段內，生成標況下氫氣的體積為：232mL﹣120mL=112mL，n（H2）=0.005mol，由2HCl～H2可知：消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，
則υ（HCl）= =0.1 mol/（Lmin），
所以答案是：0.1 mol/（Lmin）；（4）Zn與硫酸銅反應，構成原電池加快反應速率，鹽酸與碳酸鈉反應消耗氫離子，只有A、B符合減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質的量，則減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，所以答案是：AB．