【題目】中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法不正確的是（ ） 
A.改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，求出的中和熱數(shù)值和原來相同
B.用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測得的數(shù)值準確
C.酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
【答案】C
【解析】解：A．中和熱的含義是稀的強酸和強堿溶液反應生成1mol水的過程中所放出的熱量，用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，和用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行求出的中和熱數(shù)值相同，故A正確； B．在中和熱的測定過程中，為了保證結(jié)果實驗準確，采用的酸堿中，往往保證一方過量，讓另一方充分反應，故B正確；
C．在中和熱的測定過程中，酸堿混合時要迅速，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計溫度的升高上，故C錯誤；
D．中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作，實驗中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失，故D正確．
故選C．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】課外實驗小組為了探究鋅與鹽酸反應過程中的化學反應速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反應速率最大，可能的原因 ．
（2）哪一段時段的反應速率最小 ， 原因是 ．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為 ．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
A.蒸餾水
B.CH3COONa固體
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液你認為可行的是（填編號）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列在理論上可設計成原電池的化學反應是（ ）
A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)
B. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O(l)
C. C(s)+CO2(g)=2CO(g)
D. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按照下列圖表和有關(guān)要求回答問題：
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是_________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是_________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：___________________________。
(2) 甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。
Ⅰ.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應如下：
①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH3
已知反應①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵 | H－H | C－O |
| H－O | C－H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此計算ΔH1＝_________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝______kJ·mol－1。
Ⅱ.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如上圖所示,寫出X電極的電極反應式_______________。
(3) 下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式： __________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
A. 4.0 g H218O中所含電子數(shù)為2 NA
B. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA
C. 將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
D. 含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列涉及有機物的說法中正確的是
A.乙烯、氯乙烯都是不飽和烴，均可用于合成有機高分子材料
B.煤的干餾可得到煤焦油，煤焦油蒸餾可得到苯、甲苯等芳香烴
C.在加熱條件下，加入適量生石灰以除去乙酸乙酯中含有的乙醇雜質(zhì)
D.淀粉和纖維素的水解產(chǎn)物都是葡萄糖，二者互為同分異構(gòu)體
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