【題目】鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解以制得這種氧化膜，裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 陽極電極方程式為Al-3e-+6OH-Al2O3+H2O
B. 隨著電解的進行，溶液的pH逐漸增大
C. 當陰極生成氣體3.36 L(標準狀況)時，陽極增重2.4 g
D. 電解過程中H+移向鋁電極
【答案】C
【解析】試題分析：A、電解質為硫酸溶液，OH不可能參加反應，錯誤；B、根據原電池裝置和題目信息可知電解總反應為：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑，H2O減少，溶液的pH逐漸減小，錯誤；C、陰極反應為：2H++2e=H2↑，H2的物質的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，則轉移電子為：2×0.15mol=0.3mol，陽極反應為：根據差量法進行計算：設陽極增重的質量為x，
2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+m
6mol 48g
0.3mol x
6mol：0.3mol=48g：x，解得x=2.4g，即陽極增重2.4g，正確；D、根據電流的方向可知，陽離子移向陰極，所以H+移向石墨電極，錯誤。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.煤經處理變為氣體燃料的過程屬于物理變化
B.淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物
C.乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
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【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M，N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ） 
A.反應的化學方程式為：2MN
B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發生反應N2+3H2
2NH3。在10s內N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列說法正確的是( )
A. 用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol·L-1·s-1
B. 使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率
C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應速率
D. 反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零
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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1H < 0（I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2H < 0（II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=_______（用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=8.0×10-3molL-1min-1，回答下列問題
①平衡后n（Cl2）=__________mol，
②NO的轉化率а1=_______。
③其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數K2___________（填“增大”“減小”或“不變”）。
④若要使K2減小，可采用的措施是________________________。
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【題目】某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚
已知：
回答下列問題：
（1）寫出A→B反應所需的試劑______________，A→B反應類型為______________________。
（2）對于柳胺酚，下列說法正確的是___________。
A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反應 B. 可發生水解反應
C. 不能發生硝化反應 D.可與溴發生取代反應
（3）寫出B→C的化學方程式__________________________________。
（4）寫出化合物F的結構簡式_____________________________。
（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式________________________（寫出3種）。
①屬酚類化合物，且苯環上有三種不同化學環境的氫原子； ②能發生銀鏡反應
（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
____________________________________。
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【題目】下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和生成物均為298 K時的穩定狀態)。下列選項中不正確的是( )
A. Mg與F2反應的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1
C. MgBr2與Cl2反應的ΔH<0 D. 化合物的熱穩定順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
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【題目】課外實驗小組為了探究鋅與鹽酸反應過程中的化學反應速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反應速率最大，可能的原因 ．
（2）哪一段時段的反應速率最小 ， 原因是 ．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為 ．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：
A.蒸餾水
B.CH3COONa固體
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液你認為可行的是（填編號）．
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【題目】下列在理論上可設計成原電池的化學反應是（ ）
A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)
B. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O(l)
C. C(s)+CO2(g)=2CO(g)
D. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
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