Question

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10^－3mol/L，則該溶液中溶質的pC=3。下列敘述正確的是

A．某溫度下任何電解質的水溶液中，pC(H＋) ＋pC(OH－)=14

B．0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca2＋)逐漸減小

C．用0.01 mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H＋)逐漸增大

D．某溫度下，難溶性離子化合物AB的Ksp=1.0×10－10， 其飽和溶液中pC(A＋)＋pC(B－)=10

Answer 1

D

試題分析：A項中只有常溫下才有pC(H^＋) ＋pC(OH^－)=14，錯誤；B項在0.01 mol/L的CaCl₂溶液中逐滴加入純堿溶液，在滴加過程中C(Ca^2＋)逐漸減小，則pC(Ca^2＋)逐漸增大，錯誤；C項用0.01 mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，在滴定過程中C(H^＋)逐漸增大，則pC(H^＋)逐漸減小，錯誤；D項根據飽和溶液中c(A^＋)×c(B^－)＝K_sp＝1.0×10^－10，則pC(A^＋)＋pC(B^－)=10，正確。