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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1
通過計(jì)算（要有計(jì)算過程），寫出1molC與液態(tài)H₂O反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式______．

已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①-

②

③

得到：C（S）+H₂O（l ）=CO （g）+H₂（g）△H=+175.3 kJ?mol^-1，
故答案為：C（S）+H₂O（l ）=CO （g）+H₂（g）△H=+175.3 kJ?mol^-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下自發(fā)反應(yīng)可用△H判據(jù)來解釋的是（）

A．硝酸銨自發(fā)的溶于水

B．2N₂O₅（g）＝4NO₂（g）＋O₂（g）△H＝＋56.7kJ·mol^－1

C．（NH₄）₂CO₃（s）＝NH₄HCO₃（s）＋NH₃（g）△H＝＋74.9kJ·mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）△H＝－56.7kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），500℃時(shí)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)加入1molN₂和6molH₂，則達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的濃度不可能達(dá)到（　　）

A．0.1mol?L^-1	B．0.2mol?L^-1
C．0.05mol?L^-1	D．0.15mol?L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式
（l）C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
由此可知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃．則△H₃等于（　　）

A．+131.3kJ?mol^-1	B．-131.3kJ?mol^-1
C．+373.1kJ?mol^-1	D．-373.1kJ?mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃時(shí)：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁=-222kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
則25℃時(shí)，CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的反應(yīng)熱△H₄為（　　）

A．-82kJ/mol

B．-41kJ/mol

C．-312kJ/mol

D．+82kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₁=+473.63kJ?mol^-1
寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H=______（用含△H₁、△H₂代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______．
②下列說法正確的是______（填編號(hào)）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的D．增加Fe₂O₃就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)
時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

編號(hào)	溫度/K	反應(yīng)時(shí)間/h	反應(yīng)物物質(zhì)的量配比	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①	378	3	3：1	實(shí)驗(yàn)②和④探究______ 實(shí)驗(yàn)②和______探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
②	378	4	4：1
③	378	3	______
④	398	4	4：1