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在25℃時，向50．00 mL未知濃度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的NaOH溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則下列說法中，正確的是

A．該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑

B．圖中點②所示溶液中，

C．圖中點①所示溶液中水的電離程度大于點③所示溶液中水的電離程度

D．滴定過程中的某點，會有

的關系存在

試題分析：A、石蕊顏色變化不明顯，不能用作酸堿中和滴定的指示劑，錯誤；B、圖中點②pH=7，根據溶液呈中性，可得c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CH₃COO?)+c(OH?)，可得c(CH₃COO?)=c(Na⁺)，正確；C、圖中點①pH為4，H⁺濃度為10^-4mol?L?¹，抑制了水的電離，點③pH=8，OH?濃度為10^-6mol?L?¹，抑制水的電離作用較弱，所以圖中點①所示溶液中水的電離程度小于點③所示溶液中水的電離程度，錯誤；D、

違背了電荷守恒，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃時：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁=-222kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
則25℃時，CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的反應熱△H₄為（　　）

A．-82kJ/mol

B．-41kJ/mol

C．-312kJ/mol

D．+82kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q＞0),經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L^-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應: C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)="=" 4 CO₂ (g)+ 5 H₂O(g)的△H為（　　　）

A．+8QkJ·mol－¹

B．+16Q kJ·mol－¹

C．－8Q kJ·mol－¹

D．－16Q kJ·mol－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101 kPa時，乙烯和乙炔(C₂H₂)燃燒的熱化學方程式分別為

ΔH=一1411 kJ/mol

ΔH=一2600 kI/mol
又知燃燒時火焰的溫度乙炔高于乙烯。據此，下列說法不正確的是 ( )

A．物質的燃燒熱越大，火焰溫度越高

B．相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時，乙炔放熱較少

C．25℃、101 kPa時，1 mol乙烯完全燃燒生成氣態產物時，放出的熱量小于1411 kJ

D．乙炔的燃燒熱為1300 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10^－3mol/L，則該溶液中溶質的pC=3。下列敘述正確的是

A．某溫度下任何電解質的水溶液中，pC(H^＋) ＋pC(OH^－)=14

B．0.01 mol/L的CaCl₂溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過程中pC(Ca²^＋)逐漸減小

C．用0.01 mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC(H^＋)逐漸增大

D．某溫度下，難溶性離子化合物AB的K_sp=1.0×10^－10，其飽和溶液中pC(A^＋)＋pC(B^－)=10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的粒子濃度關系正確的是

A．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃²-)＞c(H₂CO₃)

B．1L0.1 mol/L Na₂S溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)＝c(HS^-)+c(H₂S)

C．室溫下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H⁺)是pH＝6.5的牛奶中c(H⁺)的1000倍

D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可儲藏100～200體積的天然氣。下面關于“可燃冰”的敘述不正確的是

A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源	B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源
C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證	D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟         （填“可行”或“不可行”），
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期      （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質的濃度約為         mol·L^-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                   。
（4）準確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至                         即為終點。
（5）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	25．02	24．22	24．18

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結束時，俯視讀數
（6）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫能是一種既高效又干凈的新能源，發展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業化的目標邁進。氫能具有的優點包括( )
①原料來源廣；②易燃燒、熱值高；③儲存方便；④制備工藝廉價易行

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

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