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【題目】下列說法正確的是

A．實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣

B．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物

C．銨鹽易溶于水，化學性質穩定，受熱不易分解

D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

【答案】B

【解析】

試題分析：A、氨氣是一種極易溶于水的氣體，用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合制取氨氣，A錯誤；B、雷雨天時，氮氣和氧氣化合生成一氧化氮，氮元素由游離態轉變為化合態，B正確；C、銨鹽受熱易分解，不穩定，C錯誤；D、NO與O2反應而不能共存，D錯誤，答案選B。

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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為：Fe-2e-=Fe2+

C. a和b用導線連接時，電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導線連接時，Cu2+向銅電極移動

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A. NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107 g

B. 12g金剛石含有4NAσ鍵

C. 14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的π鍵的數目為NA/n

D. 1 mol冰醋酸和1 mol乙醇經酯化反應可生成H2O分子數為NA

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【題目】已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：

（1）硼砂中B的化合價為，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調pH＝2～3制取H3BO3，該反應的離子方程式為。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為。

（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應原理為 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，則正極反應式為。常溫下，若起始電解質溶液pH＝1，則pH＝2時，溶液中Mg2＋濃度為______。當溶液pH＝6時， (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。

（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。該粗硼樣品的純度為____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(結果保留一位小數)。