【題目】下列有關(guān)常見的幾種金屬氧化物的性質(zhì)和用途的說法不正確的是（ ）
A. 氧化鈣可用作干燥劑 B. Fe2O3可用于制作紅色油漆和涂料
C. Al2O3可用作耐火材料 D. Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且與水反應(yīng)都生成相應(yīng)的堿
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（ ）
A. 分散質(zhì)微粒可通過濾紙 B. 兩者均能透過半透膜
C. 加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D. 兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象
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【題目】下列說法正確的是
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．木材浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火
C．因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)
D．氯氣泄漏后，人應(yīng)逆風(fēng)且往低處跑
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【題目】下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
B．雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物
C．銨鹽易溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解
D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存
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【題目】為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是
A. Na2CO3粉末(NaHCO3)，加熱直至固體質(zhì)量不再減少
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入過量的CO2氣體
C. CO2(HCl)，將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中
D. H2(HCl)，將氣體通入堿石灰中
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【題目】300 ℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)
2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________，已知K300℃<K350℃，則ΔH____0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】Ⅰ、鐵能形成多種價(jià)態(tài)的化合物，單質(zhì)鐵能被眾多的氧化劑所氧化。
（1）將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
（2）配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會(huì)不出現(xiàn)渾濁（已知室溫時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入鹽酸對溶液體積的影響）。
（3）鋼鐵制品易生銹，導(dǎo)致其生銹的最主要原因是發(fā)生了________腐蝕；用NaOH、NaNO2等溶液對鐵制品進(jìn)行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過程中所發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，請完善該反應(yīng)方程式。
II、硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為
NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1
（1）下列說法中可以說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
a. 體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變 b. 
c. 容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變 d. NO體積分?jǐn)?shù)不再改變
（2）某溫度下，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)k=2.25，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始濃度如下表所示。
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①10min后，甲中達(dá)到平衡，則甲中反應(yīng)的平均速率
___________。
②丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間_________(填“<”“>”“=”)10min，達(dá)到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為_________。
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【題目】根據(jù)要求回答下列問題：
I. 寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式：
（1）CO2_________________
（2）N2__________________
（3） Na2O_____________
（4）NaOH________________
II. 下列物質(zhì)：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2 ⑨He
（1）含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號(hào)回答）_____________
含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號(hào)回答）_______________
（2）當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號(hào)回答）______________．
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