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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－ = 9Fe3+＋NO↑＋14H2O

C. 少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+

D. 向含Ba(OH)2和KOH均為0.1mol的混合溶液中通入標準狀況下4.48LCO2氣體：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O

【答案】BD

【解析】A．Na2CO3溶液中CO32-的水解分步進行，離子反應為CO32-+H2OHCO3-+OH-，故A錯誤；B．Fe3O4溶于稀HNO3，溶解生成的亞鐵離子能夠被硝酸氧化，離子反應為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正確；C．NaClO溶液顯堿性，通入少量的SO2的離子反應為ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故C錯誤；D. 標準狀況下4.48LCO2氣體的物質的量為0.2mol；當將0.2mol二氧化碳通入氫氧化鋇、氫氧化鈉各0.1mol的混合溶液中時，二氧化碳先與氫氧化鋇反應，只有將溶液中的氫氧化鋇反應完全后，消耗0.1mol CO2，剩余的0.1mol CO2與0.1mol氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O，故D正確；故選BD。

練習冊系列答案

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【題目】下列說法正確的是

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（1）將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應，生成H2的質量______0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸，寫出反應的離子方程式：___________________________。

（2）配制FeCl3溶液時常會出現渾濁現象，其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會不出現渾濁（已知室溫時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入鹽酸對溶液體積的影響）。

（3）鋼鐵制品易生銹，導致其生銹的最主要原因是發生了________腐蝕；用NaOH、NaNO2等溶液對鐵制品進行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力，下面是處理過程中所發生的一個反應：____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，請完善該反應方程式。