Question

【題目】現有A、B、C、D、E五種元素，其原子序數依次增大。C元素的單質是生活中最常見的助燃劑。A與C形成的一種化合物是引起溫室效應的主要氣體。D與C同主族。E是我國最早使用的合金的主要成分。根據上述信息回答下列問題：

（1）寫出E元素外圍電子排布式：_______________。

（2）A、B、C三種元素中電負性最大的是：___________，

第一電離能最大的是：_________（填元素符號）。

（3）D元素氣態氫化物的分子構型是：__________，其鍵角______109°28′（填“大于”“小于”或“等于”）。D元素在其最高價氧化物分子中的雜化方式為：_________。

（4）E元素形成的單質晶體類型為：___________晶體，假設其原子半徑為r pm，NA為阿伏加德羅常數，則其晶體密度的表達式為ρ=________________g/cm3。

Answer 1

【答案】 3d104s1 O N V形（角形、折線形） 小于 sp3 金屬

【解析】現有A、B、C、D、E五種元素，其原子序數依次增大。C元素的單質是生活中最常見的助燃劑，則C為氧元素，A與C形成的一種化合物是引起溫室效應的主要氣體，則A是碳元素，A與C形成的化合物是二氧化碳，D與C同主族，則D為硅元素,B為氮元素，E是我國最早使用的合金的主要成分，則E為銅。（1）E是銅元素，原子序數為29，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，外圍電子排布式為：3d104s1；（2）同周期元素從左到右元素非金屬性逐漸增強，電負性逐漸增強，則C、N、O三種元素中電負性最大的是O元素，由于氮元素2p軌道為半充滿的穩定狀態，故第一電離能最大的是N；（3）D元素氣態氫化物的分子構型是：V形（角形、折線形），其鍵角小于109°28′；Si元素在其最高價氧化物分子二氧化硅中每個硅原子與四個氧原子形成四個Si-O，因此，Si的雜化方式是sp3雜化；（4）銅元素形成的單質晶體類型為金屬晶體，假設其原子半徑為r pm，NA為阿伏加德羅常數，晶胞中，銅原子的個數為8×＋6×＝4，設晶胞邊長為4rcm，則體對角線為4r,則體積為()3，則ρ＝。