Question

【題目】下列操作的原理或對應的離子方程式不正確的是

A. Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2：Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-===Mg(OH)2↓+2BaCO3↓+2H2O

B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-＋2H+===SO2↑＋S↓＋H2O

C. K2Cr2O7溶液中加入氫氧化鈉溶液，溶液顏色由橙色變為黃色證明溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合來證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，所以Mg (HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2離子方程式為Mg2+ + 2HCO3-+ 2Ba2+ + 4OH-=== Mg(OH)2↓+ 2BaCO3↓+ 2H2O，故A正確；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發生歧化反應生成硫酸鈉、二氧化硫和硫單質：S2O32-＋ 2H+=== SO2↑＋S↓＋H2O

，故B正確；加入氫氧化鈉Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋ 2H+，氫離子濃度減小，平衡正向移動，故C正確；HCl、H2O2都能被高錳酸鉀氧化，故D錯誤。