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在一體積固定容器內，對于N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH<0的反應，達到化學平衡狀態的標志為(　　)

A．斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．N₂、H₂、NH₃分子數之比1∶3∶2的狀態

可逆反應達到化學平衡狀態的實質是正逆反應速率相等但不為0。會生成斷開1個N≡N鍵的同時，必然會生成2分子氨氣，即6個N—H鍵生成，A不正確。密度是氣體的質量和容器體積的比值，反應前后氣體質量和容器體積均不變，所以在任何時刻混合氣體的密度不變，B不正確。混合氣體的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的物質的量的比值，質量不變，但物質的量是變化的，所以C可以說明。N₂、H₂、NH₃分子數之比1∶3∶2的狀態不一定滿足正逆反應速率相等，D不正確。答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，NO（g）＋CO（g）

1/2N₂（g）＋CO₂（g）△H="-373.2" kJ/mol。達到平衡后，為了提高該反應的速率和NO的轉換率，采取的措施正確的是（）

A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時通入N₂	D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一個容積固定密閉容器中進行反應：N₂ + 3H₂ 2NH₃，一定達到平衡狀態的是（）

①1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H — H鍵形成；②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N — H鍵形成；③N₂的體積分數不再改變；④容器的壓強不再改變；⑤容器內氣體的密度不再改變；

A．①③④

B．①②④

C．①③⑤

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應， 2A(g) ＋ B(g) ? 2C(g)若經 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ，現有下列幾種說法： ①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L · s) ②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol/(L · s) ③ 2 s 時物質 A 的轉化率為 70 ％ ④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol/L 其中正確是（）。

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)

2Z(g)，平衡常數K=4

B．平衡時X、Y的轉化率相同

C．達到平衡后，恒溫將容器體積擴大為3 L，平衡向逆反應方向移動

D．T ℃時，若起始時X為0.60mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的

轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，有1mol N₂和3mol H₂發生下列反應：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H＜0。
（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應：達到平衡所需的時間t(A) t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡時是N₂的轉化率α(A) α(B)。
（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應已達到平衡時，再加入0.5 mol氬氣，則N₂的轉化率如何變化（填“增大”“減小”“不變”，下同）。正反應速度與原平衡相比，有無變化，并簡要說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅(PO₄)₃OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH（固）

5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-
（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是         。（3分）
（2）已知Ca(PO₄)₃F（固）的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固。請用離子方程式表示：                                                    （3分）
（3）當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因                         。（3分）
（4）根據以上原理，請你提出一種其他促進礦化的辦法：                        。（3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝                              。
（2）該反應為           反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是            （多選扣分）。
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為         ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH
（1）下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此時的溫度為。
（2）T℃時，在時間t₀時刻，合成甲醇反應達到平衡，若在t₁時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t₂時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t₁～t₂階段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×10⁵Pa下，上述反應的ΔH數值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1 mol CO、2 mol H₂	1 mol CH₃OH	2 mol CH₃OH
平衡時數據	CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反應放出或吸收的能量	x kJ	y kJ	z kJ
	反應物轉化率	Ф₁	Ф₂	Ф₃

請比較以下每組數據的大小（填“>”、“<”或“=”）：
①2c₁ c₃ ② x+y 90.8 ③Ф₁+Ф₃ 1

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