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在密閉容器中，NO（g）＋CO（g）

1/2N₂（g）＋CO₂（g）△H="-373.2" kJ/mol。達到平衡后，為了提高該反應的速率和NO的轉換率，采取的措施正確的是（）

A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時通入N₂	D．降低溫度同時增大壓強

此題兩要求：①提高反應速率，②提高NO的轉換率，即：使平衡右移；
加催化劑同時升高溫度，均能提高反應速率，但△H＜0，正向為放熱反應，而升溫時平衡是向吸熱反應的方向移動，即該反應的逆向移動，則NO的轉換率減小，故A錯誤；
通入N₂平衡逆向移動，則NO的轉換率減小，故B錯誤；
降低溫度，反應速率減小，故D錯誤；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點—54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：SO₂(g)＋Cl₂(g)

SO₂Cl₂(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴為了提高上述反應中Cl₂的平衡轉化率，下列措施合理的是（用編號填空）。

A．縮小容器體積

B．使用催化劑

C．增加SO₂濃度

D．升高溫度

(2)300℃時，體積為1 L的密閉容器中充入16.20 g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616 g，則300℃時合成SO₂Cl₂反應的平衡常數為。
(3)已知某溫度下，已知K_sp(AgCl)＝2.0×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂SO₄)＝1.6×10^－⁵，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，當Ag⁺濃度為0.1mol/L時，渾濁液中Cl^-濃度與SO₄^2-濃度之比為。
⑷將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl₂溶液中，計算最終生成沉淀的質量是多少（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是：①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．③和⑤

D．④和⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發生如下反應：

2min末反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L^-1請回答：
（1）x的值為_______ （2）A的轉化率為________
（3）此溫度下該反應的平衡常數K=
（4）若在同樣的條件下，開始時加入C 、 D 各

mol，要使平衡時各物質的百分含量與上述平衡相同，則還要加入______mol______ 物質.
（5）保持溫度不變，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，該反應向方向移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N₂O₄（g）

2NO₂（g）⊿H = +57KJ/mol，在溫度為

、

時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列反應在210℃時達到平衡：
①PCl₅（g）

PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁>0 K₁=1mol·L^—1
②CO（g）+Cl₂（g）

COCl₂（g）；△H₂<0 K₂=5×10⁴L·mol^—1
③COCl₂（g）

CO（g）+Cl₂（g）△H₃K₃
④2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H₄<0
（1）反應③的平衡常數K₃為        。
（2）要使反應①和反應②的K數值相等，可采取的措施是      （填序號）。
A．降低反應①、②體系中Cl₂濃度   B．反應①、②選擇不同的催化劑
C．反應①、反應②同時升高溫度     D．反應①、反應②同時降低溫度
E．反應①降低溫度，反應②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發生反應④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們達到平衡狀態后的敘述正確的是        （填序號）。
A．體積：甲可能小于乙                                B．SO₃的物質的量：甲一定小于乙
C．壓強：甲可能大于乙                            D．濃度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調節體系的溫度使反應④達到平衡時，保持容器內氣體總物質的量為15mol。現向容器中加入xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。
①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；
②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，4mol NO與定量O₂在恒壓條件下進行反應，剛開始時氣體混合物為2體積，當反應達平衡時，氣體混合物占1.5體積，O₂為0.5mol。在該溫度和壓強下，NO轉化率為

A． 50％

B． 60％

C． 75％

D． 80％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g)