【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
【答案】D
【解析】飽和氯化鈉溶液中通入氨氣后，溶液顯堿性，再通入CO2氣體，生成HCO3-，NaHCO3的溶解度比較小，故可以析出NaHCO3晶體，化學方程式為：NaCl +NH3+CO2=NaHCO3 ↓+NH4Cl，①正確；N2與O2必須在高溫或放電條件下才能反應且生成NO，不能生成NO2，②錯誤；海水中含有Mg2+，加入Ca(OH)2生成Mg(OH )2沉淀，再加入HCl轉化為MgCl2溶液，由于Mg2+容易水解，必須在HCl氣流中加熱蒸發才可以得到MgCl2固體，③錯誤；Al2O3與HCl反應生成AlCl3，再通入氨水得到Al (OH )3沉淀，④正確；BaSO4溶于水存在溶解平衡：BaSO4（s）
Ba 2+(aq)+SO42-(aq)，加入CO32-發生反應CO32-(aq)+Ba2+(aq) BaCO3(s)，Ba2+濃度減小，促使BaSO4的溶解平衡不斷正向移動，反復加入CO32-，生成BaCO3的平衡不斷正向進行，最終BaSO4完全溶解而轉化為BaCO3沉淀，最后加稀鹽酸生成BaCl2，⑤正確。故能實現的是①④⑤，答案選D。正確答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。請回答下列問題：
(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從______口進入(填“a或“b”)。
(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。 Ⅲ中小試管內苯的作用是_____。能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是_____。Ⅳ中球形干燥管的作用是_____。
(3)待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時，關閉分液漏斗活塞，再_____，這樣操作的目的是_____。(用化學方程式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關離子方程式或離子共存的敘述正確的是
A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水檢驗含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓
B. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C. 常溫下，在
=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存
D. 在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單二苯乙炔類化合物是
。以互為同系物的芳香烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應條件略去)如下：
回答下列問題：
（1）G的結構簡式為________________。
（2）C中含有的官能團名稱是________________________。
（3）反應②的反應類型是________________，反應⑥的反應類型是________________。
（4）反應⑤的化學方程式為____________________。
（5）能同時滿足下列條件的B的同分異構體有________種(不考慮立體異構)。
①苯環上有兩個取代基 ②能發生銀鏡反應
寫出其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為6：2：2：1：1的同分異構體的結構簡式_______。
（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備
的合成路線。_________________________
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【題目】由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分數為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】下列有關物質應用的敘述中，正確的是
A.Si用于制造光導纖維
B.硅是不活潑的非金屬元素，在自然界中可以以游離態的形式存在
C.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質不活潑
D.常溫下，鐵槽、鋁槽可存放冷的濃硝酸、濃硫酸
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH，如下表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9 |
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填字母，下同)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；
已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是____________。
A.Fe3＋ B.Al3＋ C.Ca2＋ D.Mg2＋
（3）還原過程在酸性條件下進行，每消耗0.8 mol Cr2O
轉移4.8 mol e－，該反應離子方程式為________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3溶液。
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。
（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－20，假設溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，當pH應為______時開始生成沉淀。
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【題目】25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質的量分數(α)隨溶液pH變化關系如下圖所示，下列敘述錯誤的是
A. 溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-
B. 當溶液恰好呈中性時：c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)
C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 
的值增大
D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)減小
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