Question

【題目】下列有關離子方程式或離子共存的敘述正確的是

A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水檢驗含有較多鈣離子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓

B. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C. 常溫下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存

D. 在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)檢驗含有較多鈣離子的硬水,該反應的離子方程式為：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓，故A正確；B. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2I+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故B錯誤；C. 在=0.1的溶液中存在大量氫氧根離子，OH與HCO3反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D. NaClO、SO32之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；本題選A。