Question

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)下圖，回答下列問題:

（1）檢驗(yàn)Y所用的試劑是_________。

（2）W的稀溶液與鐵反應(yīng)的離子方程式為_________。

（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_________(填標(biāo)號(hào))。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

（4）將X與Y的溶液混合，現(xiàn)象為_________，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

Answer 1

【答案】 品紅 Fe+2H+=Fe2++H2↑ b 產(chǎn)生淡黃色沉淀 1:2

【解析】X為硫元素的氣態(tài)氫化物，則X為H2S；Y為硫元素的+4價(jià)氧化物，則Y為SO2，Z為+4價(jià)的鹽，則Z可以為Na2SO3，W為+6價(jià)的含氧酸，則W為H2SO4；

（1）Y為SO2，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色，所以檢驗(yàn)SO2的試劑可以是品紅溶液。

故答案為：品紅；

（2）W的稀溶液是稀硫酸，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（3）Na2S2O3中S為+2價(jià)，從氧化還原的角度分析，可以由高價(jià)態(tài)的S（大于2）和低價(jià)態(tài)的S（小于2）發(fā)生歸中反應(yīng)，生成+2價(jià)的S。a中S化合價(jià)都小于2，cd中S的化合價(jià)都大于2，b符合題意，故選b；

故答案為：b；

（4）將X(H2S)與Y(SO2)混合，可生成淡黃色沉淀，反應(yīng)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中S元素化合價(jià)﹣2價(jià)變化為0價(jià)，做還原劑；SO2中S元素由+4價(jià)變化為0價(jià)，二做氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。

故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；1:2；