【題目】科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源．下列有關說法不正確的是（ ）
A.液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O2 
4NO+6H2O
B.液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏
C.氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76 g?L﹣1
D.氨氣與氫氣相比，優點在于氨氣不容易發生爆炸，使用時更安全
【答案】A
【解析】解：A．該反應中有污染性氣體NO產生，故不符合清潔能源的要求，故A錯誤；B．液氨具有腐蝕性和毒性，可刺激呼吸道，在使用過程中要防止液氨泄漏，故B正確；
C．氨氣在標準狀況下的密度ρ標= 
= 
=0.76 gL﹣1 ， 氨氣比空氣輕，故C正確；
D．氨氣與氫氣相比，可在純氧中燃燒，優點在于氨氣不容易發生爆炸，使用時更安全，故D正確．
故選A．
【考點精析】本題主要考查了氨的化學性質的相關知識點，需要掌握與水反應，NH3是惟一能使潤濕的紅色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；
優等生題庫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據下圖，回答下列問題:
（1）檢驗Y所用的試劑是_________。
（2）W的稀溶液與鐵反應的離子方程式為_________。
（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_________(填標號)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4
（4）將X與Y的溶液混合，現象為_________，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。
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【題目】廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬，流程設計如下： 
已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液．
回答以下問題：
（1）操作①的名稱是；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、、 ．
（2）反應（2）中過氧化氫的作用是： ．
（3）反應（3）的離子方程式是：
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機層）2CeT3（有機層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是 ．
（5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：
（6）相同物質的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是： ．
a．xFe2（SO4）3y（NH4）2SO4zH2Ob．（NH4）2SO4c．（NH4）2CO3d．NH3H2O
（7）為測定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現稱取14.00g該樣品，將其溶于水配制成100mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸鋇溶液100mL，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨礬的化學式為 ．
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【題目】把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A（g）+B（g） 
2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol（Lmin）﹣1 ． 下列說法中正確的是（ ）
A.A的平均反應速率為0.15mol（Lmin）﹣1
B.恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等
C.降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動
D.B的轉化率為25%
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【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρgcm-3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L．下列敘述中正確的是
①NH3屬于電解質 ②NH3·H2O溶液具有丁達爾效應
③ω= 
×100% ④c=
⑤向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②③④ D. 只有④
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【題目】14g Cu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L O2（標況）混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質量為（ ）
A.1.6g
B.3.2g
C.6.4g
D.9.6g
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【題目】缺硼時，植物會表現出一定的病癥，在有該病癥的植株葉面上噴施很少量的一定濃度的含硼溶液后，該病癥消失，這說明硼是植物體的( )
A. 大量元素，必需元素B. 大量元素，非必需元素
C. 微量元素，非必需元素D. 微量元素，必需元素
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【題目】榴石礦石可以看作CaO，FeO，Fe2O3、A12O3、SiO2組成．工業上對其進行綜合利用的流程如下： 
（1）SiO2的用途廣泛，試寫出其中的一種重要用途；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還含有的金屬陽離子有；
（3）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是 ， 鼓入空氣并充分攪拌的目的是 ．
（4）在工業生產中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是 ．
（5）試設計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現象） ．
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