Question

【題目】工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學方程式為：2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+SO3↑為檢驗FeSO4高溫分解的產物，進行如下實驗：

（1）取少量分解得到的固體加入稀鹽酸溶解，為檢驗溶液中是否有Fe3+，下列試劑或藥品中最合適的是 （填序號），加入該試劑后可觀察的現象為 。

A．稀鹽酸 B．氯氣 C．KSCN溶液 D．氯化銅溶液

（2）將高溫分解產生的氣體通入下圖所示裝置中，以檢驗產生的氣體成分。

請回答下列問題：

①若在裝置A中，觀察到有白色沉淀生成，則該沉淀為 ，表明有 氣體存在。

②裝置C中的NaOH溶液的作用是 。

Answer 1

【答案】（1）C；溶液顯血紅色（2）BaSO4 ；SO3

（3）吸收SO2氣體，防止逸出造成環境污染

【解析】

試題分析：（1）Fe3＋遇KSCN溶液顯血紅色，所以檢驗Fe3＋最合適的試劑是KSCN溶液，答案選C,現象為溶液顯血紅色。（2）在裝置A中，觀察到有白色沉淀生成，因為SO2與BaCl2不反應，只能是SO3，發生的反應為SO3+H2O =H2SO4 、H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2HCl，所以該沉淀為BaSO4 ，有SO3氣體存在。(3)裝置C中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體，防止逸出造成環境污染。