Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物．D為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克D與鹽酸反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L．
試根據以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A

碳

    E

硫

，寫出D的原子符號

²⁴₁₂Mg

（標出質子數和質量數）
（2）畫出C的原子結構示意圖

．
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式

2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（4）比較B和E的氣態氫化物的穩定性（用化學式回答）：

H₂O＞H₂S

．
（5）判斷C元素和D元素的金屬性強弱，簡要地說明你的一個判斷依據：

金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應，鎂和冷水不反應 或其他合理答案

．

Answer 1

分析：A的L層電子數是K層電子數的兩倍，故A為C．C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，故C為鈉．鈉的化合物淡黃色固態化合物應為過氧化鈉，B為氧．E單質為S．2.4克D與鹽酸反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L．氫氣的物質的量為0.1mol，D為二價金屬則D的摩爾質量為24g/mol，D的質子數：24-12=12，故D為Mg．

解答：解：（1）A的L層電子數是K層電子數的兩倍，故A為C．C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，故C為鈉．鈉的化合物淡黃色固態化合物應為過氧化鈉，B為氧．E單質為S．2.4克D與鹽酸反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L．氫氣的物質的量為0.1mol，D為二價金屬則D的摩爾質量為24g/mol，D的質子數：24-12=12，故D為Mg．
（2）C的原子結構示意圖為
（3）AB₂為CO₂，C₂B₂為Na₂O₂二者反應的方程式為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）根據元素的非金屬性越強，對應氣態氫化物的穩定性也就越強，因為 氧＞硫，故H₂O＞H₂S．
（5）金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應，鎂和冷水不反應．
故答案為：（1）碳  硫  ²⁴₁₂Mg
（2） （3）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
（4）H₂O＞H₂S
（5）金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應，鎂和冷水不反應 或其他合理答案

點評：本題考查原子結構，元素及其化合物性質，氧化性還原性比較，難度適中．