Ⅰ、物質(zhì)的分離和提純有多種方法。物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位。工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設(shè)計的提純Al2O3的方案如下：
（1）寫出沉淀A的化學式：___________________________________________________。
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________________________。
（3）寫出由沉淀A—→Al2O3的化學方程式：________________________，通入過量CO2生成沉淀A時反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
Ⅱ、按照要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (略去條件和副產(chǎn)品）。
（1）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質(zhì)。
① 寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應(yīng)方程式_____________________________________。
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：_________________________，寫出固體在空氣中放置的化學反應(yīng)方程式：__________________________________________。
（1）Al(OH)3
（2）NaOH NaAlO2 NaCl
（3）2Al(OH)3
Al2O3＋3H2O AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-
Ⅱ（1）①Fe+2Fe3+=3Fe2+
②生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3（沒寫 NaOH與 FeCl2反應(yīng)不扣分）
解析試題分析：Ⅰ（1）偏鋁酸鈉和過量的二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸鈉；
（2）前邊有鹽酸，這里因為氫氧化鈉過量，所以有氫氧化鈉、氯化鈉、偏鋁酸鈉；
（3）氫氧化鋁加熱分解成氧化鋁和水；
Ⅱ（1）①根據(jù)題意可知A為氯氣，D為鐵，鐵能把三價鐵離子還原為二價；
②氫氧化亞鐵在空氣中和氧氣、水接觸容易氧化為氫氧化鐵。
考點：化學推斷。
100分闖關(guān)期末沖刺系列答案
名校聯(lián)盟快樂課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是__________。
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________。
（3）如圖裝置中，鐵作________極，銅電極的電極反應(yīng)式為_________________________。
（4）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示其原因：__________________________________________________________。
（5）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為A12O3)與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_____________________________ ，該反應(yīng)的氧化劑是_________________。
（6）某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 (FexAlySiz) 粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46 g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為________________ (填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S + O2
2Cu + SO2
方法二：濕法煉銅： CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好 ，原因是 （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實驗室模擬回收過程如下：
①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是 。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學方程式并結(jié)合簡要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為
④步驟3中可選用的“試劑1”是 (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe3+濃度為 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
| ①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。 | 產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。 |
| ②反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用。 | |
| ③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。 | 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為 。
（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論 。
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
（填字母序號）。
a．溶液溫度下降 b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈無色 d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。
①兩試管中均產(chǎn)生氣體， （填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是 。
a．裝置I的氣球體積較大 b．裝置II的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算 d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0．5 mol·L-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：
| 實驗方案 | 預(yù)測現(xiàn)象 | 預(yù)測依據(jù) |
| 操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。 |
| 操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0．5 mol·L-1CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成硫酸鹽。運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：
回答下列問題：
（1）已知：
| | Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ |
| 開始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時的pH | 7.6 | 4.7 | 2.7 |
| 完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時的pH | 9.6 | 6.7 | 3.7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A—J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。
請回答下列問題：
（1）A的化學式為 ，在水中的溶解性 （選填“易溶”、“可溶”、“難溶”）。
（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是 。
G→J的化學方程式為 。
反應(yīng)的現(xiàn)象是 。
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：
（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：_______ _______。
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學方程式：______ ___________。
（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學方程式_____________。請舉一例該反應(yīng)的用途________________。
（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)。某同學要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，他設(shè)計了如下方案進行測定，操作流程為：
請根據(jù)流程回答：
（1）操作I中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有 (填儀器名稱）。
（2）操作II中必須用到的儀器是 。
| A．50mL量筒 | B．100mL量筒 |
| C．50mL酸式滴定管 | D．50mL堿式滴定管 |
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