鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：
（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：_______ _______。
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式：______ ___________。
（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發生劇烈的反應。該反應的化學方程式_____________。請舉一例該反應的用途________________。
（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發生轉移．理論上能得到金屬鋁的質量是________________。
（1）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
（2）NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
（3）2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3： 焊接鐵軌
（4）8.1g
解析試題分析：(1)因題目已經給出了鋁土礦的主要成分是Al2O3，所以第一步反應中與NaOH溶液反應的是Al2O3，Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
（2）結合實驗室制取Al(OH)3的原理，我們可以寫出反應方程式NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
（3）鋁熱反應方程式：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3。
（4）
所以可以推出反應的鋁為0.3mol,質量為0.3mol*27g/mol=8.1g
考點：以工業流程為背景考察金屬鋁的性質。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
純堿、燒堿等是重要的化工原料。
（1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是 ，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是 。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是
| A．NaOH和Na2CO3； | |
| B．； | |
| C．； | D．。 |
| 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
| （1）取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液 | | |
| （2） | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ、物質的分離和提純有多種方法。物質分離、提純方案的設計在科學研究和工業生產中占有十分重要的地位。工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：
（1）寫出沉淀A的化學式：___________________________________________________。
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有________________________。
（3）寫出由沉淀A—→Al2O3的化學方程式：________________________，通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為_______________________________________________。
Ⅱ、按照要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系 (略去條件和副產品）。
（1）若A為黃綠色氣體單質，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質。
① 寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式_____________________________________。
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現象是：_________________________，寫出固體在空氣中放置的化學反應方程式：__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(15分)燒堿(NaOH)和純堿(Na2CO3)與硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業上的“三酸兩堿”。按要求回答下列問題：
（1）完成下列有關NaOH溶液參加反應的離子方程式
①向NaOH溶液中加入鋁片：_______________________；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液___________________；
③二氧化氮與NaOH溶液發生氧化還原反應：___________________；
④用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫單質的試管：___________________；
（2）下列是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較，用“＞”“＜”“＝”填空：
①熱穩定性：Na2CO3_______NaHCO3；
②與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3_______NaHCO3；
③物質的量相同時，消耗鹽酸的物質的量：Na2CO3_______NaHCO3。
（3）在10 mL 1 mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L鹽酸，完全反應后，在標準狀況下生成二氧化碳的體積為____________L。
（4）碳酸鈉在工業上具有廣泛的作用，碳酸鈉可以用作下列工業生產主要原料的是_____(填編號)
a．玻璃 b．水泥 c．造紙 d．海水提取鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗。試完成下列問題：
切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是 ，所發生反應的化學方程式是 。
(2)將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是：
① ，② 。
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是 （填編號）。
| A．有氣體生成 | B．鈉融化成小球并在液面上游動 |
| C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成 | D．溶液變渾濁 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，單質被譽為“國防金屬”。
①M的原子結構示意圖為______。
②以M、Al為電極，KOH溶液為電解質溶液，則負極的電極反應式為______。
（2）淬火是將金屬工件加熱到某溫度，隨即浸入淬冷介質中快速冷卻的金屬熱處理工藝。
①使用水進行淬火，若生成磁性氧化鐵，該反應的化學方程式為____________
②驗證鐵用水淬火后的固體產物是否存在+3價的鐵，可選用的試劑為_______ (填序號)
| A．H2O2溶液 | B．銅粉 | C．稀硫酸 | D．KMnO4溶液 |
4Fe(OH)3+8OH—+3O2
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式A． ，B.
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結晶、 、烘干
（3）工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是 ．碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是
（4）碳酸化后過濾、濾液D最主要的成分是 (填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是
(5)氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨．加石灰水后所發生的反應的離子方式程為 ，濾液D加石灰水前先要加熱，原因是
(6)產品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為 (注明你的表達式中所用的有關符號的含義)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某實驗小組用工業廢棄固體（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制備有關物質，整個流程如下圖所示。請回答：
（1）氣體a的化學式為 。
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫出該反應的離子方程式 。
（3）制備硫酸銅溶液。常溫下，O2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應，當加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。經理閱資料發現FeSO4對銅的氧化起催化作用。
A.第一步反應的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則第二步反應的郭子方程式為 。
B.⑦操作中，配制Fe2(SO4)3溶液時應注意 。
（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液。加入適宜試劑Y調節pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10－5mol/L），然后再過濾，濃縮、結晶等，則pH至少調節為_____。
已知：Ksp[Cu(OH)2]≈1×10－22，Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10－16，Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10－38
（5）科學家發現納米級的Cu2O在太陽光照射下可以催化分解水。
A.一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O，通入2mol水蒸氣，發生如下反應：
2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484kJ/mol
20min末測得n(O2)＝0.16mol，則這段時間的反應速率υ(H2)＝_________；該溫度下，此反應的平衡常數表達式K＝___________________。
B.已知：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s) △H＝－292kJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol
請寫出炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學方程式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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