【題目】非金屬性最強的元素是
A.CB.SiC.SD.Cl
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】多釩酸鹽在催化、醫學等領域有著重要的應用。某多釩酸銨晶體的化學式為(NH4)xH6-xV10O28·10H2O。為測定其組成, 進行下列實驗：
①稱取樣品0.9291 g，加入過量20% NaOH溶液，加熱煮沸一段時間，生成的NH3用50.00 mL 0.1000 mol·L-1 鹽酸吸收。加入指示劑，用0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定剩余的HCl，終點時消耗NaOH標準溶液20.00 mL。
②另稱取樣品0. 9291 g，加過量1.5 mol·L-1 H2SO4，微熱溶解。加入3 g NaHSO3，攪拌，使五價釩V10O286-完全轉化為四價釩VO2+。加熱煮沸一段時間，然后用0. 06000 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定（還原產物為Mn2+），終點時消耗KMnO4標準溶液25.00 mL。
（1）在實驗②中，煮沸的目的是____。
（2）KMnO4滴定時，將VO2+氧化為五價的VO2+，該反應的離子方程式為____。
（3）根據實驗結果，確定該多釩酸銨晶體的化學式。____
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【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是( )
A. 曲線 M 表示 pH與lg
的變化關系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d 點溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)
D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)
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【題目】已知拆開1mol氫氣中化學鍵需要吸收436kJ熱量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要吸收496kJ的熱量，形成1molH—O共價鍵放出463kJ的熱量。反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是
A. 2H(g)→H2(g) 
H ＞0
B. 圖中E1 = 932kJ
C. 圖中E2 = 926 kJ
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－1
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【題目】中學化學常用的酸堿指示劑酚酞的結構簡式如圖所示，下列關于酚酞的說法不正確的是( )
A. 酚酞屬于芳香族化合物
B. 酚酞的分子式為C20H14O4
C. 分子中所有碳原子可能共平面
D. 酚酞具有官能團羥基能與鈉發生反應
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【題目】在下列影響化學反應速率的因素中，能使化學反應速率加快的方法是（ ）
①升高溫度 ②加入催化劑 ③增大反應物濃度 ④將塊狀固體反應物磨成粉末
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
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【題目】興趣小組同學用下圖所示的裝置來制備溴苯并探究其反應類型。
(1)儀器a名稱為_________。B裝置的作用是__________________。
(2)打開a的活塞將苯和溴的混合液滴入b中，反應立即開始。寫出b中發生有機反應的化學方程式______________________。
(3)實驗開始后，首先觀察到b中液體沸騰，且裝置內充滿紅棕色氣體。然后觀察到B中倒扣的漏斗內現象是__________________，說明b中反應有HBr生成，證明制備溴苯的反應是取代反應。
(4)甲同學向B裝置的燒杯中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到_________________，據此進一步確證有HBr生成。乙同學認為甲同學的判斷并不準確，則可能的理由是___________。如果要排除干擾，可在A、B之間增加一個洗氣瓶，內裝試劑可以是__________________(選填序號)。
①NaOH溶液 ②飽和Na2CO3溶液 ③Na2SO3溶液 ④CCl4
(5)純硝基苯是無色、難溶于水，密度比水大，具有苦杏仁味的油狀液體。實驗室制備硝基苯的裝置如圖所示，主要步驟如下(并非正確順序)：
a．配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸混合酸，加入反應器中。
b．在50～60 ℃下發生反應，直至反應結束。
c．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。
d．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質量的苯，充分振蕩，混合均勻。
e．除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。
回答下列問題：
①步驟b中的加熱方法為__________，其優點是_________________________________________。
②粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是_____________。
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【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。如圖是元素周期表的一部分。
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為_____。根據元素周期律，預測酸性強弱：H3AsO4______H3PO4(填“>”或“<”)。
（2）在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的程度比S與H2反應程度___(填“更大”“更小”或“相同”)。
（3）下列說法錯誤的是______(填序號)。
①C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
③干冰升華、液態水轉變為氣態水都要克服分子內的共價鍵
④HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1 mol E單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6 L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：
（1）A與E形成化合物的化學式是_____。
（2）B的最高價氧化物化學式為_______，C的元素名稱為______，D的單質與水反應的方程式為_______。
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現是____，有關反應的離子方程式為________。
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