Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1 mol E單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6 L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：

（1）A與E形成化合物的化學式是_____。

（2）B的最高價氧化物化學式為_______，C的元素名稱為______，D的單質與水反應的方程式為_______。

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現是____，有關反應的離子方程式為________。

Answer 1

【答案】Al2O3 P2O5 硫 Cl2＋H2O HCl＋HClO 先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH溶液的加入又逐漸溶解最終澄清 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-＋2H2O

【解析】

根據原子結構及元素周期表的結構推測元素的種類，根據元素性質分析解答。

設A的原子序數為x，則同主族的元素C原子序數為x+8，與C同周期的元素B原子序數為x+7，D的原子序數為x+9，則x+(x+8)+(x+7)+(x+9)=56，則x=8，則A為氧，B為磷，C為硫，D為氯；1molE置換出H2的物質的量為33.6L/22.4L/mol=1.5mol/L，根據電子轉移守恒推測1molE失去3mol電子，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E為鋁；

（1）A為O，E為Al，形成化合物的化學式是Al2O3；

（2）B為P，最外層電子數為5，則其最高價氧化物化學式為P2O5；C為S，元素名稱為硫；D為氯，氯氣與水反應的方程式為 Cl2＋H2O HCl＋HClO；

（3）D與E形成的化合物為AlCl3，氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁為兩性，又與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，所以觀察到的現是先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH溶液的加入又逐漸溶解最終澄清；有關反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。