Question

【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是(　　)

A. 曲線 M 表示 pH與lg的變化關系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 點溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交點 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．pH增大，表示溶液中堿性增強，則溶液中H2Y減少，HY-增多，所以lg增大，則曲線M表示pH與lg的變化關系，故A正確；B．曲線N表示lg，當pH=3時，lg=1.3，則Ka2（H2Y）==10-3×10-1.3=10-4.3，故B正確；C．溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HY-）+2c（Y2-），所以c（H+）-c（OH-）=2c（Y2-）+c（HY-）-c（K+），故C正確；D．交點e表示lg=lg，即c（Y2-）=c（H2Y），根據圖像，此時lg＞1，所以c（HY-）＞c（H2Y）=c（Y2-），故D錯誤；故選D。