Question

【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題:

（1）聯氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反應生成氮氣和水(氣態)，放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是:____________。

（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量是__________mol。

（3）以甲醇(CH3OH) 為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，則負極的電極反應為：__________。

（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2) 固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為___________。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是__________，又變為棕黃色的原因是__________。

Answer 1

【答案】 N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (l)+ 4H2O(g) △H=-642kJ/mol 0.032 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

【解析】試題分析：（1）32.0gN2H4的物質的量是1mol，則1molN2H4和H2O2反應生成氮氣和水(氣態)，放出熱量642kJ；（2）300mL0.2mo/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量I2和KIO3，則生成I2和KIO3的物質的量是0.02mol；KMnO4被還原為Mn2+，根據得失電子守恒計算消耗KMnO4的物質的量；（3）電池負極失電子發生氧化反應，在堿性條件下，甲醇失電子生成碳酸根離子和水；（4）氯氣氧化亞氯酸鈉反應生成二氧化氯和氯化鈉；（5）溶液先由棕黃色變為淺綠色，說明Fe3+被還原為Fe2+；過一會又變為棕黃色說明Fe2+又被氧化為Fe3+；

解析：（1）32.0gN2H4的物質的量是1mol，則1molN2H4和H2O2反應生成氮氣和水(氣態)，放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (l)+ 4H2O(g) △H=-642kJ/mol；（2）300mL0.2mo/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量I2和KIO3，則生成I2和KIO3的物質的量是0.02mol， ，生成0.02mol碘單質失電子0.04mol， ，生成0.02mol碘酸鉀失電子0.12mol，所以碘離子共失電子0.16mol； ，根據得失電子守恒，消耗KMnO4的物質的量 mol。（3）電池負極失電子發生氧化反應，在堿性條件下，甲醇失電子生成碳酸根離子和水，電池負極反應式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（4）氯氣氧化亞氯酸鈉反應生成二氧化氯和氯化鈉，反應方程式是Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；（5）溶液先由棕黃色變為淺綠色，說明Fe3+被SO32-還原為Fe2+，反應離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；過一會又變為棕黃色說明Fe2+又被硝酸氧化為Fe3+，反應離子方程式是 ；