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【題目】向下列各溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時，均有白色沉淀生成的是

A. Ba(OH)2 B. KOH C. Na2CO3 D. BaCl2

【答案】A

【解析】A、Ba(OH)2與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，A正確；B、KOH與稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，得不到沉淀，B錯誤；C、Na2CO3與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，得不到沉淀，C錯誤；D、BaCl2與氯化鎂不反應，得不到沉淀，D錯誤，答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。字母代表元素，分析正確的是

A. R在周期表的第15列

B. Y、Q兩種元素的氣態氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸

C. 簡單離子的半徑:X>Z>M

D. Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當的組合是(　　)

①加鹽酸溶解　②加燒堿溶液溶解　③過濾　④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀　⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀　⑥加入過量燒堿溶液

A.②③④③B.①⑥⑤③C.②③⑤③D.①③⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型電池在飛速發展的信息技術中發揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發展潛力的新型鋰離子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二) Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應。經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液體積	20.00 mL	19.98mL	21.38mL	20.02mL

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B ，儀器C 。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是。

（3）操作Ⅱ的步驟，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式，此時后續處理的主要目的是。

（5）滴定終點時現象為；根據滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數為；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.2g Cu跟30.0mL 10.0molL﹣1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2 ，若反應后溶液中有a mol H+ ，則此時溶液中含NO3﹣的物質的量為（）
A.0.5a mol
B.（0.1+a）mol
C.0.1a mol
D.2a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，其學名、俗名及化學式不相符合的是（）

A. 碳酸鈉、純堿、Na2CO3 B. 碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3

C. 氫氧化鈉、火堿、NaOH D. 碳酸鈣、生石灰、CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(O＝C＝S)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染。羰基硫的氫解反應和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為:

①氫解反應:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=+7kJ/mol

②水解反應:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2

已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下:

化學鍵	C=O(CO2)	C=O(COS)	C=S	H-S	H-O
E/kJ·mol-1	803	742	577	339	465

回答下列問題:

（1）在以上脫除COS的反應中，若某反應有1mol電子發生轉移，則該反應吸收的熱量為____kJ。

（2）已知熱化學方程式CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3，則△H3=_____kJ/mol。

（3）某溫度下，在某密閉容器中進行COS的氫解反應

①當反應達到限度后，增大容器的體積，則正反應速率_____(填“增大”“減小”或“不變”)；

②當容器體積不變時，若起始時充入COS和H2的體積比為1:2，下列情形能表明反應達到平衡狀態的是______。

a.氣體密度不變 b.COS與H2濃度比不變

c.混合氣體的平均相對分子質量不變 d.COS體積分數不變

③當容器體積不變時，若COS和H2的起始物質的量比為1:a，平衡后COS和H2的物質的量比為1:10a，則此溫度下H2平衡轉化率為______(用含a的式子表示)。

（4）羰基硫的氫解或水解反應能否設計成原電池_____(能或否)，理由是________。

（5）用金屬儲氫材料(MH)、鉑(Pt)、硫酸溶液組成的原電池可以使羰基硫脫硫處理。

①原電池的負極材料是____(填化學式)。

②寫出原電池的正極反應式_________，正極周圍溶液pH______(填“增大”“減小”或“不變”)。

③原電池工作時，硫酸溶液的作用是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物 J 是某種解熱鎮痛藥，以 A 為原料的工業合成路線如下圖所示：

已知

分子式 B: C8H8O2 C:C8H7NO4 D:C6H5NO3 E :C6H7NO F:C9H11NO2 H:C6H 7O3

（1）寫出同時符合下列條件的 F 的所有同分異構體的結構簡式_____

①屬 a—氨基酸：(a 碳上須含有氫原子) ② NMR 譜表明分子中含有苯環

（2）下列說法不正確的是_____

A．化合物 C 中含氧官能團有兩種

B．化合物 E 既可以與 NaOH 反應又可以與 HCl 反應

C．化合物 F 能與 FeCl3 發生顯色反應

D．化合物 J 的分子式為 C18H15NO5

（3）設計 G→H 的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_____

（4）寫出 I+F→J 的化學方程式_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題:

（1）聯氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反應生成氮氣和水(氣態)，放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是:____________。

（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量是__________mol。

（3）以甲醇(CH3OH) 為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，則負極的電極反應為：__________。

（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2) 固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為___________。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是__________，又變為棕黃色的原因是__________。

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