【題目】以下為三種有機物的有關信息，根據表中信息回答問題．
A | B | C |
其產量用來衡量一個國家的石油化工水平 | 比例模型為： | 沼氣主要成分 |
（1）A結構簡式是 ． 該物質能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色．其中，與高錳酸鉀溶發生的反應是（填反應類型）；與溴反應的化學方程式為 ， 當溴的四氯化碳溶液質量增加2.8g時，生成物的質量為 ．
（2）工業上，B來源于煤干餾后的液態產物煤焦油．B與濃硝酸發生取代反應，該反應的化學方程式為 ．
（3）C與氯氣反應能生成二氯代物，請寫出該反應的化學方程式為 ．
【答案】
（1）CH2=CH2；氧化反應；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；18.8g
（2）
（3）CH4+2Cl2 
CH2Cl2+2HCl
【解析】解：A產量用來衡量一個國家的石油化工水平，為CH2=CH2 ， 由B的比例模型可知B為苯，C為沼氣主要成分，應為CH4 ， （1）A為乙烯，結構簡式是，含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，乙烯與溴發生加成反應，方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，當溴的四氯化碳溶液質量增加2.8g時，說明有0.1mol乙烯參加，則生成0.1molCH2BrCH2Br生成，質量為18.8g，所以答案是：CH2=CH2；氧化反應；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；18.8g；（2）苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發生取代反應生成硝基苯，方程式為 
，所以答案是： 
；（3）甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應生成二氯甲烷和氯化氫，方程式為CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl，所以答案是：CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，其學名、俗名及化學式不相符合的是（ ）
A. 碳酸鈉、純堿、Na2CO3 B. 碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3
C. 氫氧化鈉、火堿、NaOH D. 碳酸鈣、生石灰、CaCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可再生能源和清潔能源將成為新能源的主力軍，下列關于能源的敘述正確的是
A.化石燃料是可再生能源B.氫能、太陽能是清潔能源
C.化石燃料都是清潔能源D.海洋能、地熱能是不可再生的清潔能源
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【題目】交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關鎂海水電池的說法正確的是
A. Mg電極上發生還原反應
B. 該電池工作一段時間后，左側溶液質量減輕
C. 正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D. 若電池工作時轉移2 mol電子，則有2 mol H+由質子交換膜左側向右側遷移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題:
（1）聯氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反應生成氮氣和水(氣態)，放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是:____________。
（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量是__________mol。
（3）以甲醇(CH3OH) 為燃料的電池中，電解質溶液為堿性，則負極的電極反應為：__________。
（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2) 固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為___________。
（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是__________，又變為棕黃色的原因是__________。
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【題目】某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉． 
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱 ．
（2）裝置A中發生反應的化學方程式為 ．
（3）實驗時，裝置C中的現象為 ．
（4）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是（用操作編號填寫）． ①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（5）當D中產生現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2 ， 而不是SO2；寫出D中發生反應的化學方程式 ， 當D中反應發生0.3mol電子轉移時，發生反應的氣體的體積（標準狀況）是L．
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【題目】已知在堿性溶液中可發生如下反應：2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH-=2RO4n- + 3Cl- + 5H2O，則RO4n-中R的化合價是
A.+6B.+5C.+4D.+3
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【題目】為了研究土壤的酸堿性，某學生做了如下實驗：將一定體積的蒸餾水加入一定質量的土壤中，充分攪拌后，過濾并留取濾液，測濾液的pH后向濾液中滴加氨水，每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH，所得實驗記錄如下：
加氨水體積/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
溶液的pH | 4 | 4 | 4 | 4 | 6 | 8 | 10 | 10 | 10 |
利用上述記錄的數據，以加入的氨水體積為橫坐標、pH為縱坐標繪制曲線圖，并根據曲線圖回答下列問題：
（1）所測土壤的酸堿性如何？
（2）所用氨水的pH和c（OH﹣）分別為多少？
（3）為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當體積是多少？
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。已知部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(＞9溶解) |
I.某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
a.Na2O2 b.HNO3 c.FeCl3 d.KMnO4
（2）加入NaOH溶液調溶液pH=8時，除去的離子是________(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子__________(填序號)。
a.Fe3+ b.Al3+ c.Ca2+ d.Mg2+
II.酸性條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。該法用Fe、石墨分別作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3和Fe(OH)3
（3）電解時連接鐵棒的一極是電源的_________極。
（4）寫出電解時陽極的電極反應式____________________；陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________________________；
（5）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應為________時才能使c(Cr3+)降至1×10-5molL-1
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