【題目】苯乙烯(
)是生產各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得: 
ΔH=Q kJ/mol。在實際生產中，常保持總壓0.1MPa 不變，并向反應體系中加入稀釋劑，如CO2、N2等(不參與反應)。乙苯(EB) 脫氫轉化率與反應混合氣物質的量之比及反應溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 相同條件下，正反應速率: v(A) >v(B)
B. 若在恒容條件下加入稀釋劑(N2)，能增大乙苯的轉化率
C. 若A點乙苯的轉化率為60%，則混合氣體中苯乙烯的37.5 %
D. 用平衡分壓來代替平衡濃度計算，其中分壓=總壓×物質的量分數，則600℃時，B點的平衡常數Kp=0.019MPa
【答案】D
【解析】恒壓條件下，充入氮氣，容器的體積增大，各物質的濃度減少，速率減慢，所以正反應速率: v(A) <v(B)，A錯誤；若在恒容條件下加入稀釋劑(N2)，各物質濃度不變，速率不變，平衡不動，乙苯的轉化率不變，B錯誤；假設乙苯為1 mol，消耗0.6 mol，生成苯乙烯0.6 mol，氫氣0.6 mol，氮氣10 mol，所以混合氣體中苯乙烯的百分含量為0.6/(0.4+0.6+0.6+10)=5.2%，C錯誤；
起始量 1mol 0 0
變化量 0.4 mol 0.4 0.4
平衡量 0.6 0.4 0.4
分壓=總壓×物質的量分數，各物質分壓分別為：0.1MPa×3/7 、0.1MPa×2/7 、0.1MPa×2/7；平衡常數Kp=（0.1×2/7）×（0.1×2/7）÷（0.1×3/7）=0.019MPa，D正確；正確選項D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組同學用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設計了如圖方案（框圖）
（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：
④_____________________，②___________________________。
（2）寫出第⑤步操作中可能發生反應的離子方程式：____________________。
（3）如何檢驗第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。
（4）你認為該設計里哪些步驟調換后不影響實驗結果：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 由反應SiO2+2C 
Si+2CO↑，可得出C的非金屬性強于Si
B. 由分子組成的物質中一定存在共價鍵
C. 對于平衡2HI（g）
I2(g)+H2(g)，壓縮容器體積，平衡不移動，氣體的顏色不變
D. 水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發生反應:2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol，達到平衡的數據如下:
溫度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.70 | —— |
T2 | —— | 0.25 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 上述信息可推知：T1<T2
B. T1℃時，該反應的平衡常數K=9/16
C. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小
D. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：H2SO3
HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 曲線3表示的微粒是SO32-
B. 25℃時，Kal/ Ka2=1000
C. 溶液的pH=1.2時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)
D. 溶渡的Ph=4.2時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計裝置如下，下列說法正確的是
A. 裝置A氣密性的檢查方法，直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好
B. 裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發出來的少量水蒸氣
C. 裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度
D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 原合金質量為 0.92 g
B. 產生氧氣的體積為896 mL(標準狀況下)
C. 圖中m的值為1.56
D. 圖中V2的值為60
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發生反應：xA(g)+yB(g)
zC(g)+Q，平衡后測得A氣體濃度為0.5mol·L－1；當恒溫下將密閉容器的容積變為原來的兩倍后再次達到平衡時，測得A的濃度為0.3mol·L－1。則下列敘述正確的是
A．平衡向右移動 B．x+y>z
C．B的轉化率提高 D．C的體積分數增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是 ( )
A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制質量分數為75%酒精溶液
B. 在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5 mol·L－1
C. 實驗中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為950 mL、201.4 g
D. 實驗室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2 g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉移到500 mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻
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