Question

【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是 ( 　　)

A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制質量分數為75%酒精溶液

B. 在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5 mol·L－1

C. 實驗中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量分別為950 mL、201.4 g

D. 實驗室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2 g綠礬(FeSO4·7H2O)，放入小燒杯中加水溶解，轉移到500 mL容量瓶，洗滌、稀釋、定容、搖勻

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．量筒不能用來配制溶液，應用燒杯配制，故A錯誤；

B．1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據電荷守恒可以知道，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2（SO4）3，根據硫酸根守恒可以知道，硫酸鹽為0.5mol，所以該硫酸鹽的物質的量濃度為，故B正確；

C．容量瓶沒有950mL規格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故C錯誤；

D．溶解后需冷卻到室溫再轉移到容量瓶中，故D錯誤。

綜上所述，本題選B。