Question

【題目】已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃時，向某濃度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 曲線3表示的微粒是SO32-

B. 25℃時，Kal/ Ka2=1000

C. 溶液的pH=1.2時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

D. 溶渡的Ph=4.2時，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由圖象可知，溶液pH越大，曲線3表示的離子的物質的量分數逐漸增大，則曲線3表示的微粒是SO32-，選項A正確；B、25℃時，坐標（1.2，0.5）時H2SO3、HSO3-的含量相同，則，坐標（4.2，0.5）時SO32-、HSO3-的含量相同，則， ，選項B正確；C、溶液的pH=1.2時，此時溶液中的亞硫酸根離子的濃度為0，H2SO3、HSO3-的含量相同濃度相同，而根據電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)，選項C正確；D、溶渡的Ph=4.2時，根據電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)，選項D錯誤。答案選D。