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【題目】下列物質不屬于氧化物的是（）
A.MgO
B.HClO
C.Cu2O
D.ClO2

【答案】B
【解析】解：A、MgO中含有鎂、氧兩種元素，且含有氧元素，屬于氧化物，故A不符合；B、HClO中含有氫、氯、氧三種元素，不屬于氧化物，故B符合；
C、Cu2O是由銅、氧兩種元素組成的純凈物，且含有氧元素，屬于氧化物，故C不符合；
D、二氧化氯中含有氯、氧兩種元素，且含有氧元素，屬于氧化物，故D不符合；
故選B．

練習冊系列答案

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【題目】已知:① ② ③的分子式均為C8H8，下列說法正確的是

A. ①②③的三氯代物與五氯代物的同分異構體數目相同

B. ①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液因發生化學反應而褪色

C. ②分子中所有原子一定在同一平面內

D. 僅從碳的四價考慮，①的同分異構體只有②和③

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【題目】1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸正丁酯（沸點126℃），反應溫度為115﹣125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述中錯誤的是

A. 提純乙酸正丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 不能用水浴加熱

D. 利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產率

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【題目】決定元素種類的是（）
A.質子數
B.電子數
C.中子數
D.質子數和中子數

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【題目】金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數關系正確的是(　　)

A. 釙Po——簡單立方堆積——52%——6 B. 鈉Na——鉀型——74%——12

C. 鋅Zn——鎂型——68%——8 D. 銀Ag——銅型——74%——8

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【題目】國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應重新達到平衡時，H2的體積分數增加。下列關于該過程的判斷正確的是

A. 該反應的ΔH < 0 B. 化學平衡常數K增大

C. CO2的轉化率增加 D. 正反應速率增大，逆反應速率減小

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【題目】某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實現該反應的原電池是

A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液

B. 正極為C，負極為Fe，電解質為FeSO4溶液

C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液

D. 正極為Ag，負極為Cu，電解質為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是

A.硫在空氣中或純氧中燃燒，主要產物都是SO2

B.鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒，產物都是Na2O2

C.鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應，都生成FeSO4

D.鎂在空氣中或純氧中燃燒，產物都只有MgO

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【題目】I.某化學課外小組用如右圖一裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

（1）觀察到A中的現象是_________________。

（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，寫出有關反應的化學方程式 _________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是_____________________________________________。

（4）若證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是 ______________________________。

II.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中；②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；③在50～60℃下發生反應，直至反應結束；④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈的硝基苯。請填寫下列空白：

（1）配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時，正確操作是___________________________。

（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是_________________________。

（3）步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是 _________________________________。

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