Question

【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：下列說法不正確的是（　�。�

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

A.10 min內，T1時CH4的化學反應速率比T2時小
B.溫度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常數：K（T1）＜K（T2）

Answer 1

【答案】D
【解析】A．10 min內，T1時υ（CH4）= =0.015molL﹣1min﹣1，T2時時υ（CH4）= =0.02molL﹣1min﹣1，T1時υ（CH4）比T2時小，故A不符合題意；

B．溫度升高，反應速率加快，因此T2＞T1，故B不符合題意；

C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說明反應向左進行，正反應放熱，所以a＜0，故C不符合題意；

D．T1時反應進行的更為徹底，因此平衡常數更大，K（T1）＞K（T2），故D符合題意；

故答案為：D．
A.根據表中數據計算不同溫度下的反應速率，然后進行比較即可；
B.根據溫度對化學反應速率的影響進行判斷；
C.根據溫度對化學平衡的影響進行判斷；
D.根據溫度對化學平衡的影響，判斷化學平衡常數的變化即可.