【題目】下列物質互為同分異構體的一組是（ ）
A.乙醇和乙酸
B.CH3CH2OH和CH3OCH3
C.12C與13C
D.金剛石和石墨
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：下列說法不正確的是（ ）
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
A.10 min內，T1時CH4的化學反應速率比T2時小
B.溫度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常數：K（T1）＜K（T2）
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【題目】下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
(1)①元素和②元素可以形成最簡單的有機物，其化學式為____；
(2)③元素原子的最外層電子數為____；
(3)①元素與④元素形成的化合物的電子式為____（寫出一種即可）；
(4)②、③、④三種元素的非金屬性逐漸____（填“減弱”或“增強”）；
(5)④元素和⑥元素形成的氫化物，其穩定性的強弱順序為_________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酯類是工業上重要的有機原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯
對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業。乙酸苯甲酯的合成路線如下：
已知：R-Cl
R-OH，R-為烴基
(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能團的名稱是________。
(2)寫出反應③的化學反應方程式：________。反應①的反應類型是__________，反應③的反應類型是________________。
(3)下列轉化中________(填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。
A．乙醇制取乙醛 B．由
制備
C．2CH3CHO+O2
2A
(4)提純乙酸苯甲酯的有關實驗步驟如下：將反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾，收集餾分，得到乙酸苯甲酯。
回答下列問題：
①在洗滌、分液操作中。應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。
a．直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出
b．直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從上口放出
②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________________。
③在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標號)。
(注：箭頭方向表示水流方向)
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【題目】硫是中學化學重要的非金屬元素之一，請回答下列有關問題。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol
（1）反應NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= ______kJ/mol 。
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 _________。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO2的同時消耗1 molNO
（3）S2Cl2和SCl2均為重要的工業化合物。已知：
a.S2（l）+Cl2（g）
S2Cl2（g） △H1
b.S2Cl2（g）+ Cl2（g）2SCl2（g） △H2
—定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，發生反應b。Cl2與SCl2的消耗速率（υ）與溫度（T）的關系如圖所示：
① A、B、C、D四點對應狀態下，達到平衡狀態的有______(填字母)，理由是_______。
②—定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應a和反應b，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率_________（填“增大”或“減小”或“不變”），理由是________。
II．氮有不同價態的化合物，如氨、氮氣、亞硝酸鈉、乙二胺等。
圖（I）和圖（II）分別為二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物質的量百分數）隨溶液pH的變化曲線（25℃）。
（1）H3NCH2CH2NH3A溶液顯____（填“酸”或“堿”）性。
（2）乙二胺在水溶液中發生第二步電離的方程式：____________________，其平衡常數Kb2= _______________________ 。
（3）向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各離子濃度大小的關系為 ____________________________________。
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【題目】某溫度時,在0.5L密閉容器中,某一反應中A、B氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為__________。
(2)0~4min內,用B表示的反應速率v(B)=__________。
(3)第4min時,正、逆反應速率的大小關系為：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。
(4)下列措施能加快反應速率的是__________。
A．恒溫恒容充入He氣 B．縮小體積，使壓強增大
C．恒溫恒壓充入He氣 D．使用催化劑
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【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結構簡式如圖所示，關于該有機物的下列敘述中正確的是（ �。�
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③它的同分異構體中有芳香族化合物
④1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑤1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應．
A.①②③
B.①②④
C.①②⑤
D.①②③④
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：
(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。
(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為__________。
(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結構的角度解釋上述變化規律__________。
(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。
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【題目】下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是（ ）
A. 乙烷和氯氣取代反應 B. 乙烯和氯氣加成反應
C. 乙烯和HCl加成反應 D. 乙炔和HCl加成反應
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