Question

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。

	X	Y
Q			Z

這4種元素的原子最外層電子數之和為22。據此回答下列問題：

(1)Q的單質常用于制作半導體，則Q在元素周期表中的位置為________。

(2)X的最低價氫化物的結構式為__________。

(3)Q、X、Z的最高價含氧酸中，酸性最強的是____________。

(4)X、Y和氫3種元素形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是________(任寫一種的化學式)。

(5)X的簡單氫化物與Y的單質在催化加熱條件下反應生成兩種氧化物，該反應的化學方程式為_______。

Answer 1

【答案】 三周期，ⅣA族 HClO4 NH4NO3或NH4NO2 4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】根據元素在周期表中的位置可知X、Y位于第二周期，Q與Z位于第三周期。設Q的最外層電子數是n，則X、Y和Z的原子最外層電子數分別是n+1、n+2、n+3，則n+n+1+n+2+n+3＝22，解得n＝4，所以X是N，Y是O，Z是Cl，Q是Si，結合元素周期律和相關物質的性質解答。

根據以上分析可知X是N，Y是O，Z是Cl，Q是Si，則

(1)硅的單質常用于制作半導體，硅元素的原子序數是14，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族。

(2)X的最低價氫化物是氨氣，結構式為。

(3)非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，因此Q、X、Z的最高價含氧酸中，酸性最強的是HClO4。

(4)N、O和H3種元素形成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的是NH4NO3或NH4NO2)。

(5)X的簡單氫化物與Y的單質在催化加熱條件下反應生成兩種氧化物，即氨的催化氧化，該反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。